专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。

由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 )【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。

1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1.基本概念和重要定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu 等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、 CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体； D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量； Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。

(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。

涉及的物质主要有： Cl 2、 O2、N2、H2、稀有气体、金属 Na、Mg 、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl 3（氯仿）、 CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成， Cl2、 N2、O2、H2为双原子分子， O3为三原子分子，白磷（ P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe 与氯气反应， Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2与 CO2或 H2O 反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例： NO2存在着与 N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（3）金刚石： 1mol 碳形成 2molC －C 键（4）石墨： 1mol 碳形成 3molC－C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A×V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，22.4但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下： H2O，SO3， HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳， HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。

例： 11.2LN 2含有 N2分子数为 0.5N A（×）标况下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下 32gSO2气体中含有 0.5N A个 SO2（√）46gNO2和 N2O4混合气体含有 N 原子数为 N A（√）二、要注意物质的状态：N A＝V ×N A /22.4 只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。

如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar ）双原子分子： O2、N2、H2、NO多原子分子： NH3、O3、CH4、CO2、P4例： 1mol 氦气含氦原子数为2N A（×）常温下 48gO3含氧原子数为 3N A（√）四、要注意晶体结构：（1） P4（白磷）： 1mol 白磷含 4mol 磷原子、 6molP－ P 键（2） SiO2晶体： 1mol 硅原子形成 4molSi －O 键，需要 2molO 与之成键例： 31g 白磷含 0.25N A白磷分子 1.5N A个 P－ P 键（√）SiO 2 晶体中 1mol 硅原子与 2N A 个氧原子形成共价键（√）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下 22.4LO 2 所含氧原子为 N A （×）1L0.2mol/LBa （NO 3）2 溶液中微粒数等于 0.6N A （×）因为应大于 0.6Na ，还有 H 2O的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：1837123D 2 O ：20g/mol O 2 ：36g/molNa Cl ：60 H ：1 D ：2 T ： 31.8g 重水中含有 NA 个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1molNa 2 O 2 与 CO 2 与 H 2O 反应转移电子数为 N A（2）Cu+S Cu 2与足量 S 反应铜失 A 个电子S6.4gCu 0.1N八、要注意可逆过程和化学平衡：如： 2NO 2N 2O 4 则标况下 4.6gNO 2 小于 2.24L典型例题及练习1.（10 广东理综卷）设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH 4 中含有 4 n A 个 C-H 键 B.1mol · L 1 NaCl 溶液含有 n A 个 NaC.1molCu 和足量稀硝酸反应产生 n A 个 NO 分子D.常温常压下， 22.4L CO 2 中含有 n A 个 CO 2 分子2、（ 2010 山东卷） 9.16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素， N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16 O 2 与 18 O 2 互为同分异构体B. 16 O 与 18 O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与 18 O 间的相互转化D.标准状况下， 1.12L 16 O 2 和 1.12L 18 O 2 均含有 0.1 N A 个氧原子 3、（ 2010 福建卷） 7． N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在 18 g 18O 2 中含有 N A 个氧原子B．标准状况下， 22．4L 空气含有N A个单质分子C． 1molCl 2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na的Na2O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为mol gL 14、（ 2010 上海卷） 7． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和 CO所含分子数均为 N AB．1.7gH2 O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A5、（ 2010 江苏卷） 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1mol 羟基中电子数为10 N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下， 22.4L 乙烯中 C—H 键数为 4 N A6、（ 2010 四川理综卷） 7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下， 22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则 SO2的物质的量为0.5mol4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g7．（09 江苏卷 4）用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.25℃时， PH=13 的 1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2N AB.标准状况下， 2.24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N AC.室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D.标准状况下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0N A8．（09 广东理科基础 20）设 n A代表阿伏加德罗常数 (N A)的数值，下列说法正确的是A ．22．4LCl 2中含有 n A个 C12分子B． 1L0．1mol· L-1Na2SO4溶液中有 0． 1n A个 Na+C．1molH 2与 1molC12反应生成 n A个 HCl 分子D．1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为2n A9．（09 福建卷 8）设 N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g 镁的原子量最外层电子数为N AB.1L0.1mol · L-1乙酸溶液中 H+数为 0.1N AC.1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD.标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为N A10.（ 09 广东化学 6）设 n A代表阿伏加德罗常数（ N A）的数值，下列说法正确的是A.1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g 混合气体中含有3n A个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有0.1n A Fe311．（ 09 上海卷 12）N A代表阿伏加德罗常数。