专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。

）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。

如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。

例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。

1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg ，则A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10-3NA3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO24．（2014·全国大纲版理综化学卷，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA5．（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 6．（2014·广东理综化学卷，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7.【20XX年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N08 【20XX年上海】N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/149. 【20XX年广东】设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10．【2013江苏】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A1【答案】D【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 △反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ，D 正确。

2【答案】C【解析】A 、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A 错误；B 、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错误；C 、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As 单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As 元素的物质的量相等，351.50 10g ()21075/n g mol --⨯==⨯As mol ，则1()2n =23As O ()n As = 5110-⨯mol ，根据As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，可知5110-⨯mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是41.210-⨯mol ，而Zn 在此反应中的化合价变化情况是02+→Zn Zn ，故参加反应Zn 的物质的量是41.2102-⨯=5610-⨯mol ，则513()610mol 65mol 3.910m g g ---=⨯⨯⋅=⨯Zn =3.90 mg ，C 正确；D 、根据上述分析，转移的电子数为D 错误。

3【答案】AC【解析】含NaOH 、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。

A 、当通入的n(CO2) =2 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 和2OH —+CO2= CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol ，A 正确；B 、当通入的n(CO2) =3 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B 错误；C 、当通入的n(CO2) =4 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C 正确；D 、当通入的n(CO2) =5 mol 时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol ，D 错误。

4【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A 、足量的氯气发生的离子反应有2I —+Cl2=I2+2Cl —和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl —，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I —）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA ，A 错误；B 、2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol ，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol ，B 错误；C 、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ，C 错误；D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g 混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol ，D 正确。

5【答案】A【解析】根据氧原子守恒，1.6g 氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA ，A 正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B 错误；标准状况下苯为液体，C 错误；过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol 氧气，转移的电子数为0.2mol ，D 错误。

6【答案】B【解析】A 项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol 甲苯有8个C —H 键，A 错误；B 项、18gH2O 的物质的量是1mol 水，1molH2O 有10mol 质子，B 正确；C 项：22.4L 氨水非气体，所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是1mol ，不可计算，C 错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D 错误。