思路1：加快化学反应速率 措施：催化剂、加热、加压、增大反应物浓度、 增大接触面积…… 思路2：使反应平衡右移 措施：降温、加压、减小生成物浓度、增大反应 物浓度……
综合措施： 合适的催化剂，适宜的温度
增大接触面积，移走生成物
实验 设计
探究温度、催化剂比表面积对v的影响
实验 编号
T/℃
① 280
化学反应速率与 平衡移动
浙江省磐安中学 蒋莉莉
身 心 两 安 ， 自 在 磐 安
• 汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐 • 科学家正致力于研究减少汽车尾气中有毒
物质的排放
提出问题
1. 汽车尾气的主要成分是什么？ 2. 汽车尾气净化的主要原理是什么? 3. 假如你是科学家，从原理上你会采取哪些措施来
减少尾气的排放？
1.加快化学反应速率； 2.使反应平衡正向移动；
深度思考：
1.对于可逆反应，一定条件下达到了平衡： (1)若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？ (2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
题组训练
1.某温度下，密闭容器中发生 反应2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，建立化学平衡后，t1改变条件对该反应的正、逆反应速 率的影响如图所示：
影响 结果 外界 条件改变
移动方向
新平衡 V正 V逆
△V≠0 增大压强 体积缩小方向 降低压强 体积增大方向
△V=0 增大压强 降低压强
气体体积之和大的反应速率改变的幅度更大。
题组训练
3.下列各图是温度或压强对反应2A(g) +B(s) ⇌2C(g) +D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立 平衡时的温度或压强，其中正确的是
A
B
C
D
(1)增大C(NO)对反应速率影响的图像是 B ，平衡 向右移动。
浓度篇
影响 结果 外界 条件改变
移动方向
新平衡 V正 V逆
增大反应物浓度 正反应方向
增大生成物浓度 逆反应方向
减小反应物浓度 逆反应方向
减小生成物浓度 正反应方向
只改变反应物或生成物浓度，使平衡移动的瞬间曲线是连续的。
题组训练
(5)集气瓶中充满Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
；
光和热
(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生
H2的速率。
原电池
题组训练
6.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
② 280
③ 350
NO初始浓度/ mol·L-1
1.00×10-3
1.00×10-3 1.00×10-3
CO初始浓度/ mol·L-1
3.60×10-3
3.60×10-3 3.60×10-3
催化剂的比表面 积/ m2·g-1 82
124
124
控 制 变 量法
预测实验结果
数形结合
问题解决
1. 加快反应的方向移动
深度思考：
2.研究表明，NO和CO 反应比较难得到反应产物，请你 试用碰撞理论来解释原因？
增大反应物 浓度
单位时间
升高温度
单位体积 内活化分 子数增加
单位体积 有效碰撞 次数增多
活化分子 百分数 增加
增大气体 压强
反应速率加快
催化剂
题组训练
5.下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率？
2.下图表示可逆反应，2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)，
当增大压强时，平衡由a点移到b点，正确的曲线是( B )
v
V正
av
bva
v
b
V正
V正
V逆
b V逆
a V逆
V逆
ba
V正
P
P
P
P
A
B
C
D
若换成可逆反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，请你画出曲线图
压强篇 2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)
温度篇
2CO(g)+2NO(g) ⇌ N2 (g)+2CO2(g)
△H<0
影响 结果 外界 条件改变
移动方向
新平衡 V正 V逆
升高温度 吸热方向
降低温度 放热方向
吸热反应方向的速率变化幅度更大
题组训练
4.
催化剂
产 物
使用催化剂
含
量
0 t1 t2
t
催化剂对化学平衡移动无影响，它能同等程度地改
变正、逆反应速率，可以改变化学反应达到平衡所需 的时间。
适宜的温度 合适的催化剂
用三效催化剂和电子控制发动机系统，可使碳氢化合物 和一氧化碳排放减少90%--95%，氮氧化物减少80%--90%， 使汽车尾气得到很大的治理与净化。 增大接触面积
催化剂做成网状结构，或者“蜂窝煤” 结构，增大接触 面积，加快反应速率。
问题解决
2. 平衡移动
减小生成物的浓度 将CO2和N2转移出去，可以考虑在尾气排放装置
2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8
1.0
4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2
1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列
说法中错误的是 （ A ）
A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)
C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)
加上一个小型风扇，加速尾气排放，生成物减少， 反应正向更彻底。
问题解决
3. 延长反应时间
1. 增大排气管，即增大排气管截面的面积，面积越大 催化越完全。 2. 将排气管做成螺旋状，增加了长度，延长反应时 间，催化反应更完全，减少尾气排放。
(1)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片和镁条，产生气 体有快有慢； 反应物的性质
(2)融化的KClO3放出气体很慢，撒入少量的MnO2后很快有气体产
生了；
催化剂
(3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红 色蒸气产生； 催化剂
(4)无色的KI晶体与白色的HgCl2粉末混合时，无明显现象，若将其 加入水中，立即有红色的HgI2生成； 溶剂
小结：
1. 化学反应速率的改变不一定会影响化学平衡的 移动； 2. 只有当化学反应速率改变的幅度不一样，才会 发生平衡移动； 3.化学平衡发生移动，化学反应速率必然改变。
原平衡 条件改变 V正=V逆
原平衡 被破坏
V正’≠V逆’
自发
新平衡 V正’’=V逆’’
勒夏特列原理---平衡移动原理(实质是“叛逆”)： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、