计算题1.(2020•铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。

（3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。

解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035gx↑═56=20.035g x x ＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ， 2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01gy ↑═98=20.01gy y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ，22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z═73=20.01gz z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g×100%＝7.3%。

答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。

2.(2020•河北)20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为 g 。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

答案 （1）0.2g ；（2）9.8%【解析】（1）由图可知，先加入8g 粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g ，再加入2g 粗锌，天平显示的质量是215.4g ，故第一次加入8g 粗锌，已经完全反应。

生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g ；（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g ；2442Zn +H SO =ZnSO +H 982100g 0.2gx↑98100g =20.2gx x =9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

3.(2020•荆州)现有盛88.4gNa 2CO 3，和NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H 2SO 4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H 2SO 4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）写出AB 段发生反应的化学方程式 。

（2）BC 段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g 。

（3）B 点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。

（4）C 点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过过程） 答案 （1）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O （2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z 。

242422NaOH H SO =Na SO 2H O 98142100g 9.8%z 98100g 9.8%=z=14.2g 142z++⨯⨯，反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g ，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为28.4g 100%=10%284g⨯ 答：溶质质量分数10%。

【解析】（1）烧杯中滴加H 2SO 4溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB 段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，故填：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 。

（2）生成气体质量为x ，生成硫酸钠质量为y 。

()()()23242422Na CO H SO =Na SO CO H O9814244200g -100g 9.8%y x 200g -100g 9.8%200g -100g 9.8%9898==44x142yx=4.4g y=14.2g++↑+⨯⨯⨯，，故填：4.4。

（3）B 点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠显碱性，pH>7，故填：>。

（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z 。

242422NaOH H SO =Na SO 2H O 98142100g 9.8%z 98100g 9.8%=z=14.2g 142z++⨯⨯，反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g ，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g 故溶质质量分数为28.4g 100%=10%284g⨯ 答：溶质质量分数10%。

4.(2020•怀化)随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO 2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。

假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g 并转化为乙醇（C 2H 5OH ），对应化学方程式为222522CO +3H O C H OH+3O 一定条件 。

请回答：（1）写出该研究的一点意义 。

（2）若每天一棵树平均可吸收44g CO 2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO 2相当于多少棵树吸收的CO 2。

（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。

答案 （1）降低温室气体含量，缓解温室效应；（2）20；（3）13800【解析】（1）该研究可将二氧化碳转化为乙醇，可以降低温室气体含量，缓解温室效应； （2）每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g ，每天一棵树平均可吸收44g CO 2，880g ÷44g=20g ，故一升“人造树叶”一天吸收的CO 2相当于20棵树吸收的CO 2； （3）每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g ，一个月可吸收二氧化碳的质量为：880g ×30=26400g解：设1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇的质量是x222522CO +3H OC H OH +3O 884626400g x 一定条件8826400=46g xx =13800g 。

答：1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇13800g 。

5.(2020•长沙)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g 样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g ，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g 。

（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g 。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

答案 （1）4.4（2）84%【解析】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g ﹣95.6g ＝4.4g ；（2）设碳酸氢钠质量为x32424222NaHCO +H SO Na SO +2CO +2H O16888x4.4g 168x =x=8.4g 88 4.4g↑⇒═ 该样品中碳酸氢钠的质量分数是：8.4g 10.0g×100%＝84%， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。

6.(2020•江西)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。

（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g 。

（2）取20g 废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g 。

计算废液中盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na +_____Cl -。

（填“>”、“=”或“<”）答案 （1）2.5；（2）3.65%（过程见解析（；（3）<【解析】（1）氢氧化钠质量：50g ×5%=2.5g ，故填：2.5。

（2）设：盐酸溶质质量分数为x 。

2NaOH HCl =NaCl H O4036.516g 5%20gx4016g 5%=36.520gxx=3.65%++⨯⨯，答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。

（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。

7.(2020•泰安)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g 。

（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 答案 200 12.7%【解析】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x ，生成氢气为y ，22=Fe +2HCl Fe 56127211.2g x Cl +H yx 127=11.2g 56x ＝25.4g ， y 2=11.2g 56y ＝0.4g ， 反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g ﹣0.4g ＝200g ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：25.4g 200g×100%＝12.7%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

8.(2020•陕西)为测定某赤铁矿中Fe 2O 3的含量，取10g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g 盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g 。

（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算：（1）10g 样品中杂质的质量为 g 。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案 （1）2；（2）10.95%【解析】设100g 稀盐酸中溶质的质量为x。

3232+6HCl 16063Fe O 2FeCl 6.5g 3H O8x⨯=+1608g 636.5x=⨯x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数=10.95100%10.95% 100gg⨯=（其它合理的解法均照上述标准给分）答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。