最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物 CaCO3中的质量为 _______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g 7.3% 12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ↑3221007311144x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物 CaCO10g；3 中的质量为（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈ 12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

求：实验次数12345加入 NaOH4040404040溶液质量 /g共生成沉2.9 5.8m11.611.6淀的质量 /g(1)上表中 m 的值为多少。

___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

___________【答案】 8.7 10%【解析】【分析】【详解】（1）第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g，第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g，所以 m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。

设混合物中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。

MgC l 2 + 2NaOH = Mg OH 2+ 2NaCl9558117x11.6g y95= x5811.6gx=19 g58= 11.6g117yy=23.4 g则原混合物中NaCl 质量为 25.6 g－ 19 g=6.6 g6.6 g23.4 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%25.6 g 126g40g 4 11.6 g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在 100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】 88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。

反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl。

【详解】解（ 1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106100117 x10 g ，y得 x=10.6g， y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7 g (12g10.6g )量分数为× 100% 5.4%。

12g 100 g 140g 10g答：（ 1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%2；（）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为 5.4%。

4．维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。

计算：C可（1）维生素 C 的相对分子质量为；（2）维生素 C 中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

【答案】（1） 176；（ 2） 4.5%【解析】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。

（1）维生素 C 的相对分子质量为： 12×6+1×8+16×6=176；（2）维生素 C 中氢元素的质量分数 =（ 1×8） /176 ×100%=4.5%5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳96g 过量的氯化钙溶酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g 水使其完全溶解，再加入液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中 Na2CO3的质量分数 _____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g 炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____【答案】 20 88.3%ABCD【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。

（2）设样品中 Na2CO3的质量为 xCaCl 2+Na 2 CO3= CaCO 3↓ +2NaCl106100x20g106 = 100x20gx=21.2g21.2g样品中 Na2CO3的质量分数为100% 88.3%。

（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。

（4）6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2 3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用23溶液CO Na CO质量的关系如图所示。

已知：BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl。

请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 ___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26． 5%的 Na2CO3溶液 80g，需要Na2CO3固体质量 =80g × 26． 5%=21． 2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式： BaCl2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaCl 中 Na2 CO3与 BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2的质量为xBaCl2＋ Na2CO3＝ BaCO3↓＋ 2NaCl208106x40g × 26． 5%208∶ 106＝ X∶ (40g × 26． 5%)x＝ 208 × 40g ×．265%/106＝20． 8g该BaCl2 溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g ）× 100%=13． 9%答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为13． 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。

设计实验如下图所示。

请计算：（1）生成氧气的质量。

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】 (1) 0.8g (2)3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O22H2O + O2↑6832x0.8gx=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。

考点：8．金属 A 与非金属硫（S）生如下反：2A+S A2 S。

甲、乙、丙三学生在室分行，加入的 A 和硫的量各不相同，但量均 6 g。

充分反，数据如下：A 的量 /g S 的量/ g A2S 的量/g甲515乙425丙a b3根据上述信息，回答：（1）元素 A 的相原子量。

（2）丙中 a∶ b （果以最整数比表示，写出算程）。

【答案】（ 1） 64 ⋯⋯⋯⋯（1 分）（2） a∶ b 2∶ 3 或 9∶ 1⋯⋯⋯⋯（ 2 分，写 1个且程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反可知，4g A 和 1gB 完全反生成5g 的 A2S，行解答（2）生成 3gA2S A全部反，一种是S全部反行解答，一种情况9．将粉和粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀酸的杯中，恰好完全反。

此杯内各物的量66.8 g。

算：（1）原混合物中粉的量分数。

（精确到0.1%）（2）反后所得溶液中溶的量分数。

（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的量 ="7.0" g + 60 .0g— 66.8 g =" 0.2" g（⋯⋯⋯1分）原混合物中Fe 的量 x，生成 FeCl2的量 yFe + 2HCl = FeCl+ H ↑ ⋯⋯⋯（1 分）22561272X y 0.2 g⋯⋯⋯（1 分）56∶ 2 =x∶ 0.2 g x=5.6 g127∶ 2="y∶ 0.2" g y="12.7" g（1）原混合物中Fe 的量分数 ="5.6" g ÷7.0 g ×100% =80.0%（⋯⋯⋯1分）（2）反后所得溶液中 FeCl2的量分数 ="12.7" g （÷5.6 g+60.0g—0.2 g）× 100% =19.4% ⋯⋯⋯（2 分）答: 略（其他合理解答也可酌情分）【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．解：生成 H2的质量 =7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe 的质量为x，生成 FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl+H2↑56127 2xy 0.2g561272，x y0.2gx=5.6g，y=12.7g（1）原混合物中5.6g× 100%=80.0% Fe 的质量分数 =7.0g（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数 =12.7g× 100%=19.4% 60.0g5.6g0.2g答：（ 1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．10．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。