第二章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。
每小题3分,共54分)1科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()B.C2H6OC.COCl2D.H2O2σ键和π键。
A的结构式为H—O—Cl,B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,C的结构式为,D的结构式为H—O—O—H。
2下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaCl2B.N2H4D.NH4NO3项,CaCl2为离子化合物,Ca2+与两个Cl-之间为离子键;B项,N2H4为共价化合物;C项,Na2S2为离子化合S、S之间为非极性共价键;D项,NH4NO3为离子化合物,不含非极性共价键。
3PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3,因为P—H键键能低NH3分子,因为N—H键键能高3的沸点低于NH3的沸点是因为NH3分子间存在氢键。
4我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性共价键C.HCHO分子中既含σ键又含π键1.8g H2O消耗1.12L O2,A项错;CO2分子中含有极性共价键,B项错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C项正确;D项,每生成1.8g H2O消耗0.1mol O2,在标准状况下体积为2.24L。
5下列物质中不存在手性异构体的是()A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHCH2,要看其分子是否含有手性碳原子。
手性碳原子必须是饱和碳原子,饱和碳原子所连有的原子和原子团必须不同。
A中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子或原子团,所以存在手性异构体。
B中,带*的碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。
C中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。
6下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化D.溴和汞的汽化,升华时需要克服分子间作用力,A项正确。
硅是原子晶体,熔化时要克服共价键;C60是分子晶体,熔化时要克服分子间作用力,B项错误。
氯化氢溶解时在水分子作用下发生电离,克服共价键;氯化钾是离子化合物,溶解时克服离子键而电离,C项错误。
溴分子间存在分子间作用力,汽化时克服分子间作用力;汞为金属,汽化时克服金属键,D项错误。
7砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A.分子中共价键键角均为109°28'B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷4和P4分子中共价键键角均为60°,故A选项错误;原子半径As>P,键长越长,键能越小,故B选项错误;都为非极性分子,故C选项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,故D选项正确。
8下列共价键:①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中,键的极性由弱到强的顺序正确的是()A.①②③④⑤B.⑤④③②①D.②③④⑤①,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对的偏移程度越大,共价键的极性越强。
元素周期表中,同一周期主族元素的原子,从左到右吸引电子的能力逐渐增强,题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F;同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,原子吸引电子的能力逐渐减弱,题中涉及的第ⅤA族的N和P原子吸引电子的能力N>P;H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。
所以C项正确。
9已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2结构的说法中正确的是()A.分子的正、负电荷中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子H2O2的结构式可以看出,该分子中存在H—O极性共价键和O—O非极性共价键;由分子空间结构可以看出,其分子正、负电荷中心不重合,故为极性分子。
10下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔点、沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释、HBr、HI的熔沸点由范德华力决定,选项A正确;由于水分子之间存在氢键,则2H2S,选项B正确;乙醇与水均为极性分子,二者相互溶解可以用相似相溶原理解释,选项C正确;甲烷分子之间不能形成氢键而水分子之间可以,选项D错误。
11能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键键能(497.3kJ·mol-1)大,在化学反应中,N2分子中化学键更难断裂。
12下列叙述与范德华力无关的是()A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下,氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高A项,气体物质加压时,范德华力增大;降温时,气体分子的平均动能减小,两种情况下,分子靠自身的动能不足以克服范德华力,从而聚集在一起形成液体甚至固体;B项,HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力,因此通常状况下,氯化氢为气体;C项,一般来说,组成和结构相似的由分子构成的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增大,物质的熔沸点逐渐升高;D项,NaCl中将Na+和Cl-维系在固体中的作用力是离子键,所以NaCl的熔点较高与范德华力无关。
13比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.对羟基苯甲酸()与邻羟基苯甲酸()C.邻硝基苯酚()与对硝基苯酚()H2S,称为分子间氢键;存在于分子内部时,称为分子内氢键。
同类物质相比,分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
如邻羟基苯甲酸、邻硝基苯酚等形成分子内氢键,沸点较低,而对羟基苯甲酸、对硝基苯酚等则形成分子间氢键,沸点较高,所以C选项正确;A选项,由于乙醇存在分子间氢键,而氯乙烷分子间无氢键,故乙醇的沸点高于氯乙烷;D选项中H2O的沸点高于H2S的沸点。
14下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A.沸点A2D<A2XB.CA3分子是非极性分子C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2、D形成的气态氢化物互为等电子体15下列各组中的分子或离子都含配位键的是()A.H2O、Al2Cl6B.CO2、C.PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4;Al2Cl6中铝原子含有空轨道,氯原子含有孤电子对,所以Al2Cl6中含有配位键,A项错误。
二氧化碳分子中没有配位键;硫酸根离子中硫原子提供孤对电子,氧原子提供空轨道,所以硫酸根离子中含有配位键,故B项错误。
PCl3分子中无配位键;[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co提供空轨道,N原子提供孤电子对,[Co(NH3)4Cl2]Cl中含有配位键,故C项错误N原子提供孤电子对,H离子提供空轨道,从而形成配位键;[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,可形成配位键,故D项正确。
16下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'C.,它对成键电子的排斥作用较强3分子的电子式17三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键P—Cl键的三个键角都是100.1°,键长相等3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子,其结构类似于NH3,中心原子采用sp3杂化。
18下列叙述中正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键,各原子间都应以非极性键结合HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱可知,卤素的非金属性越强,键的极性越强,A项正确;以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,故B项错;A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看是否有极性键且电荷分布是否对称,如CO2、CS2为直线形,键角为180°,电荷分布对称,为非极性分子,如H2O为V形,电荷分布不对称,为极性分子,故C 项错;电荷分布对称的多原子分子中可以含有极性键,故D项错。
二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(10分)(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。
①CO的结构式为。
②Ni(CO)4的中心原子是,配体是,配位数为,中心原子与配位原子之间的化学键类型是。
③W g CO中含π键数目为。
(2)H3O+的立体构型为,BCl3的立体构型为。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种);正四面体形分子,三角锥形分子,V形分子。
①C≡O②Ni CO4配位键(2)三角锥形平面三角形4(或CF4)NH3(或NF3)H2O2与CO互为等电子体,结构相似。
1个CO分子含2个π键,W g CO含π键数目(2)H3O+中中心原子以sp3方式杂化,但有一对孤电子对,故H3O+呈三角锥形;BCl3中中心原子以sp2方式杂化,没有孤电子对,故BCl3分子呈平面三角形。
20(9分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)有关碳和硅的化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—C C—HC—OSi—SiSi—HSi—O356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。