第二章分子结构与性质
单元测试（1）
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
3．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
5．能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。
则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
A．吸热1638 kJ
B．放热1638 kJ
C．放热126 kJ
D．吸热126 kJ
7．下列物质属于等电子体一组的是
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6
C．CO2、NO2D．H2O和CH4
8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形15．下列属于配合物的是
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co（NH3）6Cl3
二．填空题
16．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
17．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
18．把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成
[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式：此配合物中的Co化合价为
19．（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
20．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。
A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。