生活中的氧化剂——过氧化氢
徐畅过氧化氢，俗称双氧水，在常温常压下是无色透明溶液。

由于它具有强氧化性，在我们的生活它用途广泛，比如做漂白剂、消毒剂、脱氯剂等等。

本文将介绍过氧化氢的氧化性，并针对其消毒作用进行分析。

一、过氧化氢的强氧化性：
过氧化氢是一种强氧化剂，可以氧化很多物质。

在过氧化氢做氧化剂时，一般都被还原为-2价的氧。

它和碘单质的反应是一个很典型的例子：
H2O2+I==2HIO
在这个反应中，过氧化氢将碘单质氧化为次碘酸。

碘做还原剂，由0价变为+1价；过氧化氢做氧化剂，其中的氧由-1价变成-2价。

还有许多反应可以体现这一点。

例如：
H2O2+ H2S = S↓+ 2H2O ，
H2O2 + SO2 = H2SO4
二、检验过氧化氢：
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4===2CrO5+K2SO4+5H2O
这就是检验过氧化氢的反应方程式。

这个反应生成了具有特征蓝紫色的CrO5 ，所以可以检验过氧化氢，当然，也可以检验K2Cr2O7 。

三、过氧化氢在生活中的应用——过氧化氢的消毒作用：
1、自身直接消毒：
过氧化氢针对细菌有很好的消毒效果，在医学上常用3%的过氧化氢消毒，在食品包装中也常有过氧化氢消毒。

H2O2＝H2O＋[O]
这就是过氧化氢消毒的原理
以医学上给伤口消毒为例，当它与皮肤、伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。

氧原子，具有很强的氧化性，与细菌接触时能破坏细菌菌体，使细菌的一些有机物结构被氧化变性而导致细菌细胞失去活性。

2、用于制备消毒剂：
过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：
Na2B4O7+4H2O2+2NaOH==2Na2B2O4（OH）4+H2O
在这个反应中，硼由+3价升到+5价，被氧化。

过硼酸钠有许多用途，其中之一就是用作消毒剂。

最后总结一下，不仅仅是过氧化氢，许多化学物质在生活中都运用广泛，其中存在许多奥妙，非常神奇，值得我们了解。

参考资料：
《普通无机化学（第二版）》严宣申王长富编著北京大学出版社1999年10月第二版
第四章氧族元素 4.2过氧化氢 p57-59
《化学分析》上册武汉大学分析化学教研室编人民教育出版社1975年12月第一版
第四章元素和化合物4-3（三） p174-176
《无机化学课堂演示实验》天津大学普通化学教研室人民教育出版社第十章 P172-174。