化学平衡常数习题Revised on November 25, 2020
训练6 化学平衡常数
[基础过关]
一、化学平衡常数的含义
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是
( )
A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是
( )
A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C ．温度越高，K 一定越大
D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1
4．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)
2NO 2(g)平衡后，保持温度
不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2(NO 2)
c (N 2O 4)值
( ) A ．变大 B ．不变 C ．变小
D ．无法确定
二、化学平衡常数的计算
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 2
2SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为 mol·L －
1。
则此条件下的平衡常数K 为( )
A ．4
B ．
C ．
D ．
6．在一定温度下，反应12H 2(g)＋1
2
X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将 mol 的HX(g)通
入体积为 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A ．5%
B ．17%
C ．25%
D ．33%
三、化学平衡常数的综合应用
7．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)。
测得不同温度下该反应的平
衡常数K 如表所示：
t /℃ 5 15 25 35 50 K
1 100 841
689
533
409
下列说法正确的是
( )
A ．反应I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)的ΔH >0
B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －
3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －
)
c (I －
3)
D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A ．该反应为吸热反应
B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小
C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D ．加入催化剂，反应速率增大，
E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是
( )
A ．反应①的平衡常数K 1＝
c (CO 2)·c (Cu)
c (CO)·c (CuO)
B ．反应③的平衡常数K ＝K 1
K 2
C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 [能力提升]
10．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入 mol 氢气和 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 mol·L －
1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ②2H 2(g)＋2I 2(g)
4HI(g)
下列说法正确的是
()
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝ mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形
成了尿酸钠晶体(NaUr)。
发生的反应如下：
HUr Ur－＋H＋
①
Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)
②
(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)
反应。
简述你得出该结论的理由：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。
13．工业合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问
题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理
由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Q c______K(填“<”、“>”
或“＝”)时，反应向右进行。
(3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理
措施有________(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3
[拓展探究]
14．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁
粉，
发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓
度随时间的变化如图所示：
(1)0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A．温度B．铁粉的量(足量)
C．压强D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
973
1 173
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的K。
①温度为973 K时：K＝____________________________________________________；
②温度为1 173 K时：K＝________________________________________________；
③反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。
答案
1．C 2．D3．A4．B 5．A 8．D9．B10．A
12．(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
(2)减小
(3)1
c(Ur－)·c(Na＋)
13．(1)降低催化剂能降低反应活化能
(2)c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)<(3)>(4)ce 14．(1) 5(2)A(3)①②③吸热。