第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点:固液混合物,且不稳定,易分层。
如:黄河水,豆奶,石灰浆。
2.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点:液液不稳定混合物,易分层。
如:色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.①溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
特点:均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
它不一定是无色,但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
②溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
③溶质和溶剂的判断:溶质:被溶解的物质,可呈气、固、液三态。
溶剂:能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
例1:下列各组中的物质混合后能形成溶液的是()A.碘晶体与酒精B.硫酸钡与水C.煤油与水D.氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%例3、我们已经知道这样的事实:(1)食盐易溶于水,难溶于植物油;(2)硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水;(3)蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题:溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量(4)以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关。
(5)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同)。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液变不饱和溶液的途径(1)升温(也有例外,如:气体及熟石灰)(2)加溶剂稀释 4.不饱和溶液变饱和溶液的途径(1)降温(也有例外,如:气体及熟石灰)(2)蒸发溶剂(3)加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是( ) A .溶液质量 B .溶剂质量 C .溶质质量 D .溶质质量分数 例5:今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是( )A .t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B .原溶液是一种稀溶液C .t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D .原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。
饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如:0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液。
三、溶解度和质量分数1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:①状态:必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件:某固定温度下 ③单位:克(2)计算公式: = 2.质量分数(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。
(2)计算公式:质量分数= ×100%显然质量分数在0%~100%之间。
例6:上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。
现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时( )A .A 、B 均析出 B .A 、B 两种物质的溶解度相同C .A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D .只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是( )溶解度100A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中未溶解的固体减少C.甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列问题的讨论:(1)我市某盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用__________(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是()A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法:①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________(写名称)晶体;②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____(填热水、冷水)洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体。
例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是()A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面(碳酸钠)和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。
将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解。
若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确?A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75%D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
1、正确、全面的理解概念。
例如溶液的概念中有三个要点:均一、稳定、混合物。
溶解度的概念有四个要点:一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。
溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。
几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。
练习一、选择题(每小题只有一个选项是正确的)1.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是()A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大2.在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()A.等于16g B.等于25g C.大于16g而小于25g D.大于25g3.某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是()A.20g B.25g C.30g D.40g4.溶液在稀释前后保持不变的是()A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量5.20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为()A.25% B.26.5% C.29.5% D.30%6.现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是()A.温度不变,往溶液中加蒸馏水B.温度不变,往溶液中加入Ca(OH)2固体C.温度不变,往溶液吕通入CO2气体D.温度由20℃升到50℃(忽略水的蒸发)7.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的()A.为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B.如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D.蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8.20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质;30℃时,80g水中最多溶解4.0gN物质,则两种物质的溶解度相比较是()A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较9.时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为()A.60g B.50g C.40g D.100g10.20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为()A.20g B.9g C.18g D.16g二、填空题1.打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为。
烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明。
2.将下列溶液中溶质的化学式(碘酒写名称)填在相应的短线上。
硫酸溶液;澄清石灰水;碘酒;锌与盐酸反应后的溶液;硝酸钾溶液。
3.把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是,溶剂是,所形成溶液的质量是g。
4.澄清的石灰水中,溶质是,溶剂是。
向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有(填化学式)沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质,是溶剂。
5.如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:(1)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(2)在℃时,Y与Z溶解度相等。
(3)t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。
(4)要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用。
6.t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg(a≠b),回答下列问题:(本小题4分)(1)a b(“>”或“<”)(2)时KNO3的溶解度为。