• 整理与归纳：元素周期表的结构？
• 元素在元素周期表中位置表示方法 • 练习巩固
三短四长七不全
第1周期：2 种元素 1H～2He
短周期
第2周期：8 种元素 3Li～10Ne
第3周期：8 种元素 11Na～18Ar 第4周期：18 种元素 19K～36Kr 第5周期：18 种元素 37Rb～54Xe 第6周期：32 种元素 55Cs～86Rn 第7周期：26种元素 87Fr～ （也叫不完全周期）
a．卤族元素
b．稀有气体元素 c．副族和第Ⅷ族 d．碱金属元素
分析：要熟悉第ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素
的内容。
答案：①—d ②—a ③—b ④—c
2．填空。
(1)元素周期表中元素种类最多的族：__________； (2)元素周期表中元素种类最多的周期：___________； (3)元素周期表中全为金属元素的主族：___________； (4)元素周期表中全为非金属元素的主族：_________； (5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族： __________________；
周期
（横向）
长周期
18个纵行
16个族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族：
(七个)
1
2
13
14
15
16
17
族
(七个)
副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,ⅠB , ⅡB
3 4 5 6 7 11 12
（纵行）
第VIII 族：包含三列第8、9、10三纵行 零族： 稀有气体元素（第18纵行）
[例2]短周期元素Q、R、T、W在元素周 期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周 期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发 生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程 式为_____。
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
11钠
同 电 子 一
最 外层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
层 周 数 期 相 同
活动与探究（P8）
从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？
元素周期表的历史
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析 和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了 证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的 元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识 到形成元素性质周期性变化的根本原因。 第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
(1)H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为 、 、 、 ，原子最外
层都只有 1 个电子，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大。
(2)11～17号原子的核外电子层数 相同 ，最外层电子数从 1 ～ 7 ，原子半径逐渐 减小，元素金属性逐渐 减弱，非金属
性逐渐 增强 。 (3)非金属单质中， 石墨 可用作电极材料，晶体硅 是常用 的半导体材料。
属
增 强
性 ？
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 ⅢA ⅣA ⅤA B Al Si Ge As Sb Te Po ⅥA ⅦA 0
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
练习3 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
元素周期表及其应用
学习目标
知识点一 知识点二
专 题 1
温 故 知 新
第 三 课 时
理解教材新知
知识点三
知识点四
把握热点考向
考向一 考向二 随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
【学习目标】
1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素 化学性质的递变规律。 3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。 4. 认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质 三者之间的关系。 5.了解元素周期表的意义与应用。
同主族(从上―→下)
电子层数递增，最外 层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
性质
同周期(从左―→右， 同主族(从上―→下) 稀有气体元素除外) 最高正价(＋1 ―→ 最高正价＝族序数(O、 ＋7) 非金属负价 F除外) 非金属负价
主要化合价 最高价氧化物的
＝－(8－族序数) 酸性逐渐增强
X是第4周期，第ⅠA族
Y是第5周期，第ⅦA族
氟 元素。 ２、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是___
练习4
• 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化 物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、 ￥HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为
Z＞Y＞X _____________ 。（2）气态氢化物的化学式 XH3、H2Y、HZ 分别为________________, 它们稳定性强弱为 XH3＜H2Y＜HZ _____________________________ 。（3）最
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
[解析]
周期表中，根据同周期中元素性质的递变规
律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族
元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性
比Na强。 [答案] C
该类习题解题思路：先确定主要元素在周期表中的位 置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律
做出判断。
1．元素的“位、构、性”
2．三者之间关系的具体体现 (1)核外电子层数＝周期数。 (2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正 价数。 (3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
(4)最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形 成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强， 形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ，其离子的还原性越弱。
气态氢 元素 化物
F
Cl
H2与Cl2 混合，光 照或点燃 时发生爆 炸 HCl 稳定
Br
H2与Br2 混合，加 热时发生 化合 HBr 较稳定
I
H2与I2混 合，加热 时化合， 同时又分 解 HI 较不稳定
H2与F2 混合，在 形成的难 冷暗处剧 易程度 烈化合并 发生爆炸 HF 组成 热稳定性 很稳定
＝－(8－族序数) 酸性逐渐减弱
水化物的酸碱性
非金属气态氢化 物形成难易、热
碱性逐渐减弱
形成由难―→易 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强
形成由易―→难 稳定性逐渐减弱
稳定性
[例1] 的是
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
周期 7 个（共 7 个横行）
｛
｛
短 周期（第 1、2、3 周期 ） 长 周期（ 周期 ） 4、5、6、7 第7 周期（ 又称不完全周期 ）
族 16 个 （共18 个纵行）
｛
主 族 7 个(ⅠA· · · · · · ⅦA) 副 族 7 个(ⅠB· · · · · · ⅦB) 第Ⅷ族 1 个 （包括3个纵行） 0族 1 个 （稀有气体）
练习与思考1：
1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周 期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
练习与思考2：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（ A） 2
3 11 19
4
（ B）
2 10 11
18 19
（ D） 6 14 31 32 7
Na
周期 族 2 3 3
ⅤA ⅥA ⅠA
原子结构示意图
（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即 指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族
氖是第2周期，0族 铁是第4周期，第Ⅷ族
元素在周期表中位置的描述
思考：Cl在元素周期表中位置的描述？
第三周期VIIA族 第III周期 第3周期 第三周期 第七主族 VII族 VIIA族
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
性质
电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性
同周期(从左―→右， 稀有气体元素除外) 电子层数相同，最外 层电子数渐多 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
性质 特点。
2．应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的 原子结构 ，预测 其主要 性质 。
(2)研究合成新物质：