碱金属 元素
化学性质相似性
与非金属反应，生成金属化合物。
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐__增_强____
Cs
最高价氧化物的水化物的碱性__增_强____
结论：同族元素，有相似性也有递变性
碱金属 化学性质相似性 元素 Li与与水非反金应属反应，生成金属Na化与合水物反。应
周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向） 第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
主族序数 = 最外层电子数
决定
原子结构
周期表位置
反映
IA H
1
1氢
元素周期表的结构
0
He
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B C N O F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Mg Al Si
P
S Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
判断下列说法是否正确
1、因为在元素周期表中，Cl在S属于同一周期， 且Cl在S的右边，所以它们的酸性强弱一定为： HCl＞H2SO4 2、因为S的非金属性比P强，所以酸性一定有 H2SO3 ＞H3PO4 3、因为H2O常温下是液态，而H2S常温下是气态， 所以它们的稳定性为H2O＞H2S 4、因为O的非金属性强于S，所以在一定条件下能 发生下列反应
1。同周期（稀有气体除外）
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
同周期元素原子__核__外__电__子__层__数___相同， 从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐_增__加___， 原子半径逐渐，_减__小__ 核对核外电子的吸引能力逐渐，_增__强____ 失去电子的能力逐渐减弱，金属性__逐__渐__减__弱 得到电子的能力逐渐增大，非金属性_逐__渐__增__强 最高价氧化物的水化物碱性_逐__渐_减__弱_____ 最高价氧化物的水化物的酸性__逐__渐__增__强____
Cl2 黄绿色气体
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
Br2
深红棕色液 体
I2 紫黑色固体
与碱反应，生成两种盐。
卤素原子结构的差异性，决定了
单质化学性质的差异性和递变性
总结：同族元素，有相似性也有递变性
若是金属元素，同族元素从上到下则金属性_逐__渐__增__强___
运用： At是卤族元素中位于碘后面的元 素，推测At及它的化合物最不可 能具有的性质（ BC ） A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹化氢很稳定，不易分解 C、砹是有色气体 D、砹化银不溶于水或稀硝酸
Li
与H2O反应，生成对应的碱和H2。
Na
与酸反应，生成盐和H2
与盐的水溶液反应
K
化学性质 递变性
Rb 从上到下，反应剧烈程度逐渐___增__强______ Cs
结论：同族元素，有相似性也有Cs递与变水反性应
K与水反应
判断：
① LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2 ②Ca(OH)2与Ba(OH)2的碱性 Ca(OH)2＜Ba(OH)2 ③S和Se是同一主族的元素，Se在S的下一 周期，它们形成的最高价氧化物的水化物 的酸性强弱 答案：H2SO4＞H2SeO4
总结：元素在周期表中的位置与原子结构有的关系 1、周期序数＝核外电子层数 2、主族序数＝最外层电子数
原子结构
决定
周期表位置
反映
元素在周期表中位置的描述
思考：Cl在元素周期表中位置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
原子结构
决定
周期表位置
反映
练习1：
• （1）已知硫原子结构示意图
，指
出硫元素在周期表的位置。第3周期，第VIA族
• （2）某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
• 2、指出原子序数为5、19、32的元素在周 期表中的位置？（用周期和族表示）
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（
）D
（A） 2 3 4
解释：
从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半 35Br 径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。
卤素原子结构的差异性，决定了
53I
单质化学性质的差异性和递变性
单 颜色和状态 卤素原子结构的相似性，决定了
质 （常态） 单质化学性质的___相__似__性__
F2
淡黄绿色气 体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外）
元素周期表
编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序排列 ⑵ 将电子层数相同的元素按核电荷数递
增从左向右排列成一个横行,即周期
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
元素周期表的结构
同族元素：以第ⅧA族为例（参考P8表1-6）
同主族从上到下，元素的非金属性__逐__渐__减__弱__。
9F
12、、氢单质化与物的H2化稳合定难性易__逐___逐_渐___渐减___弱_变____难
3、最高价氧化物的水化物的水化物的酸性
17Cl __逐__渐__减__弱___ HClO4 ﹥HBrO4 ﹥ HIO4
（B）
2
11
10 11
19
18 19
（C）
6
11 12 13
24
（D）
67 14 31 32
• 4、某周期元素的原子序数为x，则同主族的下一周期元 素的原子序数（ B、C ）
• A、只能是x+8
B、可能是x+2
• C、可能是x+32或x+18 D、只能是x+18
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
第一单元 核外电子排布和元素周期律
元素周期表及其应用
任务：
将1～18号元素排列在一张 表格中，这张表格必须体现 出周期律内容，要能体现出 原子最外层电子排布、原子 半径、元素的化合价的周期 性变化规律。
元素周期表
第一张元素周 期表绘制者： 门捷列夫
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？