《碳酸钠的性质与应用》导学案
一、重难点
重点：碳酸钠的性质与应用；
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。

二、碳酸钠的性质
知识点提要：碳酸钠化学式：俗名：
1、碳酸钠相关的物理性质
状态
颜色
溶解性
2、碳酸钠的化学性质
实验实验现象解释与分析
1、Na2CO3溶液分别与CaCl2溶液和
Ca(OH)2溶液反应
2、Na2CO3溶液与盐酸的反应
3、用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH
4、在一只烧杯中加入50mL 0.5mol/L
碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有
油污的铜片浸入约2min，用镊子取出
用水冲净。

比较前后情况。

巩固练习：
在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，发生反应NaOH + CO2 = NaHCO3。

现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所的溶液中Na2CO3和Na HCO3的物质的量之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
课堂互动思考探究：
①请判断一包固体是否是碳酸钠；
②请判断一包固体是否是碳酸氢钠；
③如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；
④除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法；
⑤除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法。

⑥泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2，
为何工业上选择NaHCO3？
三、巩固与检测
1、有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH溶液。

某实验小组欲测定其变质情况，取100ml该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图所示。

据此推测：
（1）该瓶溶液的溶质NaOH是否全部变质，为什么？
（2）计算100ml该溶液中参加反应的碳酸钠的质量？
m(气体)/g
4.4
3.65 10.95 m（酸）/g
2、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。

某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲乙丙
(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。