导学案装订线
化学必修1 专题二从海水中获得化学物质编号21
第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
学习要求：
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
【学海导航】
1.碳酸钠的性质
2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较
3.侯制碱法
【主干知识】
一.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为
________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述
两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实
验现象.
现象___________________________________________
反应方程式______________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象____________________________________________
结论____________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接
近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗
干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化
反应方程式分别为
______________________________________________________
______________________________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠碳酸氢钠性质比较
组成-------------
俗名-------------
晶体色态-------------
水溶性
热稳定性
与HCl反应
（写方程式）
与NaOH溶液
（写方程式）
-----------------
与CO2反应
（写方程式）
------------------
与BaCl2
（写方程式）
------------------
水溶液碱性
主要用途-------------------
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中
析出,反应方程式
___________________________________________________________
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
【巩固练习】
导学案装订线1．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸
B、加入NaOH溶液
C、加热灼烧
D、配成溶液后通入CO2
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A．分别加热B．加澄清石灰水
C．加稀盐酸D．加BaCl2
3．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
5．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量
同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
8．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（至少写2种）？
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
9．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的
质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合
物中纯碱的质量分数。
甲乙丙
(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式
是。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管
丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。
10．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中
NaHCO3的质量分数。