北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。
2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
溶液与过量的Na 2S 2O 3溶液反应生成无色的（Ag(S 2O 3) 32）。
过量的AgNO 3溶液与Na 2S 2O 3溶液反应生成白色的（Ag 2S 2O 3），后变为黑色的（Ag 2S ）。
4.在Cr 3+的溶液中加入过量的NaOH 再加入H 2O 2，因生成了（CrO 42- ）使溶液显（黄）色。
5.硝酸分子中，氮原子采用（sp 2）杂化，而且生成（ 43∏ ）离域π键，NO 3-离子中则存在着（64∏ ）离域π键。
6、马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（AsH 3）的气体，气体受热，在玻 璃管中出现（亮黑色砷镜）。
7.将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶，将其干燥脱水，则得到多孔性的 （硅胶）,实验室将其用作干燥剂时，常制成变色硅胶，内含（ CoCl 2 ）。
8.摩尔盐的化学式为（(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ），硼砂的化学式为（Na 2B 4O 7·10H 2O ）。
9. NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的溶解度小的原因（HCO 3- 通过氢键形成双聚离子）。
三、制备题（用反应方程式表示制备过程，每小题4分，共20分）答：Na 2B 4O 7+H 2SO 4(浓)+3H 2O=4H 3BO 3+Na 2SO 4 2.以S 和Na 2CO 3制Na 2S 4O 6。
答：S+O 2=SO 2SO 2+ Na 2CO 3= Na 2SO 3+CO 2Na 2SO 3+S= Na 2S 2O 32Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI3.由海水制溴。
答：海水经日晒浓缩后加热到363K 后控制pH 为，通入Cl 2 2Br -+Cl 2═2Cl -+Br 2调至酸性再以空气吹出Br 2以Na 2CO 3吸收Br 2 3Na 2CO 3+Br 2═5NaBr+NaBrO 3+3CO 2酸化时，即重新得到Br 2 5Br -+BrO -3+6H +═3Br 2+3H 2O4.以磷灰石为主要原料制备单质磷。
答：2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2+10C==6CaSiO 3+P 4+10CO 5.以食盐为主要原料制备高氯酸钾。
答： Cl -+2H 2O=2OH -+H 2+Cl 2 （无隔膜电解，热溶液）3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2O ClO 3-+K += KClO 34KClO 3=3KClO 4+KCl 或者KClO 3+ H 2O=KClO 4+H 2（电解）四、简答题（每小题4分，共20分）NH 4F 溶液，则碘水褪色，为什么？答：加入NH 4F ，F -与Fe 3+结合生成配合物[FeF 6]3-，降低了溶液中Fe 3+的浓度使反应Fe 2++I 2= Fe 3++I -向右进行2.简述OSF 2，OSCl 2和OSBr 2分子中S —O 键强度的变化规律，并解释原因。
答：分子中S-O 键强度：SOF 2>SOCl 2>SOBr 2。
三个化合物的结构均为三角锥形，S 为中心原子，且有一孤对电子。
（1）X 电负性越大，吸引电子能力越强，则S 原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S 对O 极化作用越强，S-O 键共价成分越大，键越短，故S-O 键越强。
,Pt 不溶于浓硝酸，但可溶于王水。
请给出Au ，Pt 溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。
答：Au+HNO 3+4HCl=H[AuCl 4]+NO+2H 2O3Pt+4HNO3+18HCl=H2[PtCl6]+4NO+8H2O具有氧化性的原因：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2OCl-和形成配离子降低了金属离子/金属的电极电势使金属的还原能力增强4.说明CCl4不水解而SiCl4，BCl3，NCl3却易水解？答：因为C是第二周期元素，没有d轨道所以不水解；Si是第三周期元素有d轨道可接受电子对，所以SiCl4易水解；B是缺电子原子，可接受电子对，所以BCl3易水解；NCl3中N的孤对电子进攻水分子中的氢原子，同时，电负性较大的Cl原子亲电子能力强，易接受水分子中氧原子的进攻而易水解。
5.以NH3与H2O作用时质子传递的情况，讨论H2O、NH3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？答：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质子的键合能力强于H2O和质子的键合能力，N-H键的键能大；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。
五、判断推理题（10分）A为白色固体，不溶于水。
A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但D和无色气体E。
E在空气中变棕色。
向溶液D中加入盐酸时得白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。
G与水作用得白色沉淀H及气体I。
I能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H可溶于稀硫酸得溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得黑色沉淀、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体溶于浓硝酸得气体E，黄色沉淀M和溶液D。
用NaOH溶液处理滤液L又得气体I。
试指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J所代表的物质的化学式。
A─AgN 3 B─Ag C─N 2 D─AgNO 3 E─NO F─AgCl G─Mg 3N 2 H─Mg(OH)2 I─MgSO 4 J─NH 3六、计算题（10分）Co 3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH 3)63+ ，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（K 稳[Co(NH3)62+]= ×105；K 稳Co(NH 3)63+]=×1035；ϕ(Co 3+/Co 2+)=，ϕ（O 2/H 2O ）=ϕ( O 2/OH -)= ；K b (NH 3)=×10-5）解： （1） 4Co 3++2H 2O=4Co 2++O 2+4H +设计成原电池： 正极：Co 3++e=Co 2+负极： O 2+4H ++4e= 2H 2O ∵E ?= = V>0∴在水溶液中Co 3+不稳定，会被水还原放出氧气。
（2）φ?[Co(NH 3)63+/Co(NH 3)62+]= φ? (Co 3+/ Co 2+)稳[Co(NH 3)6]3+/K 稳[Co(NH 3)6]2+ =设计成原电池： 正极：Co(NH 3)63++e=Co(NH 3)62+ 负极： O 2+2H 2O+4e=4OH - NH 3+H 2O=NH 4++OH -[OH -]=（K b ×c ）1/2=×10-5)1/2=×10-3mol/L φ(O 2/OH -)=φ?(O 2/OH -)+4lg[OH -]-4=+4lg[×10-3]-4= E=反应不能正向进行。