无机化学试题
一、判断题（每题1分，共10分）
1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。
2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。
3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。
4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子
核。
5.氢电极的电极电势等于零。
6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。
7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
8.一切盐都是离子化合物。
9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。
10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。
二、填空题（每题1分，共10分）
1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其
分子几何构型为（）。
2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子
的几何构型为（）。
3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。
4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（），
氢氟酸应装在（）瓶中。
5.实验室中配制FeSO
4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl
3
溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。
6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度
时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。
7.化合物里含有O
22-，O
2
-的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl•2
H2O的系统命名为（）。
8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原
性从大到小的顺序是（）。
9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第
（）族，该族有（）种元素，位于（）区。
10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。
化学热力
学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。
三、单项选择题（每题2分，共40分）
1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零
A.Br2(g)
B.Br-(aq)
C.Br2(l)
D.Br2(aq)
2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为
HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于
A.25
B.2×10-1
C.5
D.4×10-2
3.锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（）
A.增大
B.不变
C.减小
D.先增大,后减小
4.某一元弱酸HX有电离常数是1.0×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应
为
A.1.0×10-4
B.1.0×10-10
C.1.0×10-14
D.1.0×1010
5.HAc的电离常数为K aθ,则NaAc的水解常数为
A.√K aθ/K wθ
B. K aθ/K wθ
C. K wθ/ K aθ
D. K wθ•K aθ
6.配平反应式PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O后, PbO2和C2O42-的系数之和
是
A.2
B.3
C.4
D.5
7.根据下列原电池符号(+)Pt│Fe2+(C1)Fe3+(C2)║MnO4-(C3)Mn2+(C4)H+(C5)│Pt(+),
写出的电池反应是正确的是:
A.MnO4-+5 Fe2++8 H+→Mn2+ +5Fe3+ +4H2O
B.Mn2++ 5Fe3++4 H2O→MnO4-+5 Fe2++8 H+
C. 2 MnO4-+3 Fe2++16 H+→2 Mn2+ +3 Fe3++8 H2O
D.Mn2++ Fe3++ H2O→MnO4-+ Fe2++ H+
8.下列卤化氢中，沸点最高的是：
A．HF B.HCl C.HBr D.HI
9.原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:
A.原子轨道的能量
B.电子的势能
C.原子的能量
D.电子的动能
10.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：
A.【Ar】3d94s2
B.【Ar】3d104s2
C.【Ar】3d104s1
D.【Ar】4d105s1
11.下列氧化物中熔点最高的是：
A.Na2O
B.SrO
C.MgO
D.Li2O
12.应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是：
A.AlF3
B.AlCl3
C.AlBr3
D.AlI3
13.下列物质中含有一个不成对电子的是：
A.SO2
B.NO2-
C. NO2+
D. NO2
14.下列化合物中，在分子间存在氢键的是：
A.NH4Cl
B.CF3H
C.H3BO3
D.C6H6
15.以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
16.金属锂应保存在下列哪种物质之中：
A.汽油
B.煤油
C.干燥空气
D.液态石蜡
17.在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子：
A.Mg2+
B.Ca2+
C.Na+
D.K+
18.向K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是
A. K2Cr2O7
B.CrO3
C.Cr2O3
D.CrSO4
19.下列离子能与碘离子发生氧化还原反应的有：
A.Cu2+
B.Hg2+
C.Zn2+
D.Cd2+
20.VA族元素的氢化物热稳定性最弱的是：
A.AsH3
B.BiH3
C.SbH3
D.PH3
四、多项选择题（每题2分，共10分）
1.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线型的是：
A.HgCl2
B.GeH4
C.CS2
D.H2Te
2.应用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角锥性的是：
A.SO3
B.XeO3
C.BI3
D.PH3
3.下列分子中偶极矩大于零的是：
A.AsH3
B.SeO2
C.BBr3
D.SiCl4
4.硼酸（H
3BO
3
）是：
A.三元强酸
B.三元弱酸
C.一元弱酸
D.一种路易斯酸
5.下列物质的分子构型，正确的是：
A.XeO
4分子构形为四面体 B.XeF
4
分子构型为四面体
C.XeF
2分子构型为直线型 D.XeO
3
分子构型为三角形
五、简答题（每题4分，共20分）
1.反应1和反应2的标准平衡常数分别为Kθ1和Kθ2如果Kθ1 >Kθ2且两个反应的
初始浓度都是1 mol/Kg，能否判断得出反应1进行的程度较大？为什么？
2.在等温等压条件下，某反应的△rG mθ=10kJ/mol,该反应一定正向非自发吗？
3.要配制pH值在
4.5-
5.0范围的缓冲溶液，如何选择缓冲对？怎样确定HX，
MX的浓度？
4.凡是容度积相等的盐，它们的溶解度必定相同吗？
5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远，任何时候，1s
电子总比2s电子靠近原子核，因为E
1s >E
2s
,这种说法对吗？为什么？
六、计算题（10分）
欲用100mL氨水溶解1.0gAgCl:
①求氨水的最低浓度
②在上述溶液中加入0.60gKBr（s），是否有AgBr沉淀产生？
③若要使AgBr沉淀全部溶解，这时氨水的最低浓度应该为多少？
K spθ（AgCl）=1.6×10-10，K spθ（AgBr）=7.7×10-13，β2θ（Ag（NH3）2+）=1.6×107。