第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
练习1： ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HAc ⑸NH3· H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Ac ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O2 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿。 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。
电解质和非电解质
电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
电离方程式
1、硫化钾溶液 2、硫酸氢钠溶液 3、硫酸铁溶液 K2S=2K++S2— NaHSO4=Na+H++SO42— Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42— H2S H++HSHSH++S2NH3· H2O=OH-+NH4+ CH3COOH CH3COO—+H+
电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电 离出离子而导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下， 都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能 电离出离子而导电的化合物。
电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？
讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？
4、硫化氢水溶液
5、氨水 6、醋酸溶液
书写电离方程式
强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？
讨论二：难溶物一定是弱电解质？
讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？ 讨论五：弱电解质一定不完全电离平衡
讨论一：电离平衡是一种动态平衡？
讨论二：任何电解质都存在电离平衡？
讨论三：条件改变电离平衡可能被破坏？
讨论四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？
讨论五：弱酸溶液的导电能力一定弱？
电离方程式
书写时注意事项： 1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HS— HS— H++S2— 4、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH— 5、其余同化学方程式。
讨论三：非电解质溶液不能导电？ 讨论四：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电 能力弱的溶液里离子数目多？ 讨论五：同条件下的电解质溶液导电能力不同， 说明什么问题？如盐酸和醋酸。
电离平衡
物质的电离：
NaCl=Na++Cl— CH3COOH = CH3COO—+H+ 弱电解质的电离平衡： 电离平衡的特征：
讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
溶液的导电性
溶液导电示意图：
导电
定向运动
外电场
自由移动的离子
电离
电解质溶液
溶液的导电性
讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？
讨论二：离子数目越多导电能力越强？