实验探究：精确的 “纯水的导电性实验”
现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮 结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。
一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱电解质，能微弱电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OH－ H+ + OH-
H2O
电离平衡常数：
K 电离＝
H+ + OHC(H+) ·C(OH-）
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法： 定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞）
定量测定：pH试纸、pH计等
pH试纸 （粗略）
广泛pH试纸（读到整数） 精密pH试纸（0.2或0.3）
pH计（也叫 酸度计）：读到0.01 （精确）
pH试纸的使用方法： 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上， 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待 30秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液 的pH（ pH读数只取整数）。
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
连接高考：在由水电离出的C(H+)=
10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离 子组是( B )
A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4B.Na+、Cl-、NO3-、SO42C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
反之: c（H+）=10-pH
a. pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温 度（pH=7溶液不一定是中性）
水发生电离，则该纯水中
C(H+) ＝ 1×10－7 mol/L； C(OH－) ＝ 1×10－7 mol/L； C(H+) ＝ C(OH－)（填＜、＞、＝）
Kw= 1×10-14
。
Kw只与 温度 有关，与 浓度 无关。
3、影响水电离平衡的因素 （1）温度： 水的电离是 吸热 过程， 升高温度， 促进水的电离, Kw 增大 。 如：KW25℃=1×10-14 C(H+)＝1×10－7 PH=7 中性
标准比色卡
注意： 1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变
三、溶液中pH的计算计算1： Nhomakorabea一溶液（强酸/强碱）pH
例1：试计算常温下的
①0.005 mol/L H2SO4溶液pH= 2 ；
②0.005 mol/L 强酸：C酸 电离
碱性溶液 C(H+) ＜C(OH-) C(H+)＜1×10—7mol/L
C(OH-)>1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=1×10-12，100 ℃ 时各量如何变化？
判断溶液酸碱性根本依据是 C(OH-)与C(H+)相对大小
二、溶液的酸碱性 2、溶液酸碱性与pH关系：pH = - lg c（H+）
C(H2O）
C(H+) ·C(OH-）＝ K 电离· C(H2O）
室温下1 L水（55.6mol）只有
1×10-7mol水电离，电离前后水 的物质的量几乎不变C（H2O）
Kw
可视为常数。
水的离子积常数
2、水的离子积（ Kw）
表达式： Kw ＝C(H+) ·C(OH-）
25℃时，1 L(55.6 mol)纯水中有1×10－7 mol
稀酸溶液： Kw= c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14
稀碱溶液： Kw= c(H+)水·c(OH-)碱=1×10-14
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性：（25℃ Kw= 1×10—14） 中性溶液 C(H+) = C(OH-) C(H+) = 1×10—7mol/L
C(OH-)= 1×10—7mol/L
酸性溶液 C(H+) ＞C(OH-) C(H+)＞1×10—7mol/L
C(OH-)＜1×10—7mol/L
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选修四 第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性
温故知新
1、溶液导电性强弱主要是由
溶液中自由移动的离子浓度和离子
_所__带_电__荷__数_______________决定的。
2、水是不是电 解质？
水是极弱的电 解质
研究电解质溶液时往往涉及溶液的 酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切 的关系。那么水是如何电离的呢?
c. pH的适用范围为0～14 pH适用于c（H+）≤1 mol/L 当pH=0时， c（H+）＝ 1 mol/L ； 当pH=14时， c（H+）＝ 1 ×10－14m。ol/L 通常将c（OH－）的负对数称作pOH:
pOH = － lg c（OH－ ）
4.也可用pOH表示溶液酸碱性 常温下 pH + pOH = 14
KW100℃=1×10-12 C(H+)＝1×10－6 PH=6 中性
（2）加入活泼金属：促进水的电离
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
增大
减小
不变
Kw
不变 不变 不变
（4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的 电离，但水的离子积保持不变。
4、归纳
①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。
②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水 电离产生的C水 (H+) = C 水(OH－) ③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度 函数）Kw= c(H+)·c(OH-)
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 C(H+)变 衡移动方向 化
加入
CH3COONa
加入
NH4Cl
加入
NaCl
正向 正向 不移动
减小 增大 不变
C(OH-) 变化