2014省前中化学考前指导一、考试顺序：1、做好一卷立即填好选择答题卡（14、15题为压轴题，吃不准的切勿多选）2、二卷阅读量大，题目新，普遍来不及做。

Ⅱ卷先做结构、有机、后做其他题目。

（解题速度慢的同学注意：工艺流程中的小型计算（除K SP计算外）可以先不做，18题做完填空后立即做19和20题、19最后一问以及20题的最后1-2问都是控分题可以先不做，有时间回头再做18题的6分计算、19和20题中的控分题和工业流程中的小型计算，这几种题型中自己有把握的题目先做）。

二、结构易错题精选例题1、(大市结构汇编)σ键：①1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8 N A。

②1mol的[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有的σ键的数目为18 N A。

③如a中1mol的吡咯中含有的σ键的数目为10 N A。

（注意：配位键也是σ键、环状化合物不要忘记环上省略的C-H，注意离子键不是σ键）例题2、(大市结构汇编)（1）右图配离子中心原子是Fe2+，配原子是O。

（2）此配离子中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3。

（3）此配离子存在的作用力有CDEGH 。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键(4) 在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在的作用力有ACE 。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键（6）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如左图）则中心原子是V2+的配位数是 6 ，配原子是S、N 。

在图中表示出V2+的配位键方向。

(7)与H3O+互为等电子体的分子：NH3，等电子体的离子的化学式CH3－。

(8)下列属于极性分子的是 D E F ，下列属于非极性分子的是 AB C G 。

A．乙烯B．苯C．四氯化碳D．水E．NH3F．SO2G．SO3(9)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。

Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体。

(10)在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”表示出配位键。

例题3、(大市晶体结构汇编)图1化学式CrO2 , 图2化学式NiTe2 , 图4化学式AlN，图3中Cu的配位数4。

图5为Na晶胞中有 2 个Na，图6 NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为6。

图7为Cu晶胞中Cu的配位数为12。

三、电化学汇编A电极是正极，阴极反应式为【提示：阳极失电子、阴极得电子，酸性介质、气体符号，A为电源的正极，不是阳极】。

（2）（苏锡常镇一模）CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

【提示：碳燃料电池负极只有碱性下产物才是CO32-，其他情况都是CO2】。

图5 Na晶胞（3）（扬州一模）图7电池反应为:2H 2S ＋O22S ＋2H 2O ， 则b 极发生的电极反应式为：H 2S ＋O 2-－2e-S ＋H 2O 。

【提示：b 极失电子为负极，氧化物熔盐电池，O 2-传导电荷， 不能写H +】。

（4）（苏州一模）熔融盐燃料电池可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔盐混合物做电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极燃气，在650℃下工作燃料电池，则负极反应式为CO+ CO 32—+2e- =2CO 2，O 2+4e --2CO 2=2 CO 32—。

【提示：熔融碳酸盐不能用O 2-调整电荷】。

（5）（南通二模）利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO 2，并完成Cu 的再生。

写出装置内所发生反应的离子方程式Cu 2++SO 2+2H 2O=====电解Cu+ SO 42-+4H +。

【提示：电极总反应方程式条件要写通电，原电池总反应方程式不能写通电，电极反应方程式也不能写通电、也不能写沉淀，只写气体符号】。

四、工艺流程要点1、化学方程式书和离子方程式看清再写：①书写方程式要注意加热、高温、催化剂、通电等条件，生成物写“↓”和“↑”。

反应物有气体时，生成物不要“↑”。

②分清是 “ = ”还是“”，如一般盐类水解方程式用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，若彻底水解（强烈水解）有沉淀生成用“↓”同时用“ = ”。

2、滴定终点：（1）KMnO 4法（KMnO 4为标准液）：溶液为浅红色且半分钟内不褪色。

（注意Mn 2+为下两个反应的催化剂） 重点反应2MnO 4―+5C 2O 42―+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；2 MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋=4M n 2＋＋8H 2O＋5O 2↑（2）I 2量法：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色。

3、工业流程的高频语言 (一)矿石的酸浸和碱浸例题5：（南京三模）“粉碎”矿石的目的是 充分接触，加快反应速率，提高原料利用率（或提高生成物产率，或提高浸出率）。

【提高浸出率可采用的措施：1、将矿石粉碎2、提高温度3、增加酸的浓度4、搅拌。

矿石粉碎或搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率，提高浸出率（或原料利用率）。

提高温度或增加酸的浓度的作用是加快反应速率，反应更充分，提高浸出率（或原料利用率）。

】（二）温度控制例题6：（1）（徐州三模）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO 的温度需要控制在75℃左右的原因是：温度较低时反应速率慢（1分），温度较高时碳酸氢铵会分解（1分）。

【控制温度的目的：（1）防止某物质在高温时分解（如H 2O 2 、NH 4HCO 3等铵盐、HNO 3(浓)、NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3等物质）；（2）防止某物质挥发（如苯、甲醛、乙醇等有机物、HCl 、HNO 3、SO 2、H 2S ）（3）抑制某离子水解（4）此反应为放热反应，低温向正方向进行，提高原料利用率（5）防止Fe 2+氧化（6）防止失去结晶水（在溶液中不用，低温干燥时常用）（7）防止副反应的发生；加热的目的：加快反应速率或促进平衡向吸热方向移动（如促进某物质水解）。

（三）PH 控制1、增大PH 值（消耗H +）促使Fe 3＋生成Fe(OH)3除杂：（1）除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质。

（2）除去Zn 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入ZnO 、Zn (OH)2、Zn 2(OH)2CO 3等物质。

（3）除去Mg 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入MgO 、Mg (OH)2、Mg 2(OH)2CO 3等物质。

2、加酸：（1）矿石溶解时，增加酸的浓度①加快反应速率，提高浸出率（1分）。

②抑制某金属离子的水解（1分）（2）可溶性盐（如FeSO 4溶液等），加酸抑制某金属离子的水解（如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2＋、Mg 2＋、Al 3+ 、 Zn 2＋、NH ＋4）3、蒸发结晶时抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、CuCl 2、AlCl 3、MgCl 2 、ZnCl 2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。

（四）沉淀的处理Ⅰ、沉淀完全的判断：静置，在上层清夜中继续加xx 沉淀剂,若无某色沉淀生成，则沉淀完全。

Ⅱ、如何洗涤：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3。

Ⅲ、洗涤目的1． 洗涤(冰水、热水) ①洗去晶体表面的杂质离子②减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

2．乙醇洗涤： ①洗去晶体表面的杂质离子②降低溶解度，减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

③乙醇易挥发，带走水分便于干燥。

特别提醒：（1）若在溶液中加入乙醇等有机溶剂析出晶体的原因是：降低某物质的溶解度，有利于晶体析出。

（2）CuCl 2析出时，在溶液中加NaCl 的原因是：增加Cl-浓度，降低CuCl 2的溶解度，有利于CuCl 2晶体析出。

Ⅳ、判断洗净：【特别提醒：洗涤后不能检验NH 4+，浓度低，现象不明显】。

SO 42-：取少许最后一次洗涤滤液，滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不出现白色浑浊，则已洗涤干净。

Cl —：取少许最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净。

Na +：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，若未见黄色火焰，表示已洗涤干净。

K +：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃，无紫色火焰，表示已洗涤干净。

H+或OH - ：取少许最后一次洗涤滤液，测其PH 值，呈中性，表示已洗涤干净。

图7（五）生成某离子的检验Fe3+：滴入KSCN溶液，若出现血红色，表示生成Fe3+:。

Fe2+：滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入H2O2、，出现血红色，表示表示生成Fe2+。

Fe2+、Fe3+混合液中检验Fe2+：KMnO4褪色，则有Fe2+。

FeO、Fe2O3混合液中检验FeO：先用硫酸溶解，再加入KMnO4褪色，则有FeO。

SO42-、、Cl-混合液检验Cl-：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）（六）关于蒸发与结晶1．从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

从溶液中析出Fe2(SO4)3、MgSO4等溶质时,不需考虑。

2．蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化大的物质析出，如KNO3）。

3．蒸发浓缩、趁热过滤（溶解度随温度变化小的物质析出，如NaCl）。

4．从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥（若要防止失去结晶水或分解：可用减压烘干，低温干燥、或常温下晾干。

）真空干燥：防止防止失去结晶水（1分），防止被氧化（1分）例题7、（1）（泰州期末）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：①蒸发浓缩②冷却结晶、③过滤、④洗涤、⑤干燥。

（2）几种盐的溶解度见图7。

向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后生成K2SO4和NH4Cl，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（3）硫酸锰的溶解度曲线如图8，则从含硫酸锰滤液中提取MnSO4·H2O的操作是：蒸发浓缩得100℃饱和溶液，冷却到0℃结晶，过滤，用冰水洗涤、低温干燥。

【特别提醒：图中获得温度信息】。

例8、（徐州三模）（1）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。

请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7 ，过滤；③将滤液加热，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2·2H2O晶体；④将CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体。