高一化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以用(C 6H 10O 5)n 表示，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C ．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化2．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra ），因而获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径比Ra 2+小 B ．RaCO 3难溶于水C. Mg 的还原性比Ra 强 D ．单质能与水剧烈反应放出氢气 3.右图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＜② C ．氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO 高温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原子 B ．金刚石和石墨互为同位素C ．分子式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①H 2S 比HCl 容易分解 ②Cl 2能与H 2S 反应生成S③HClO 4的酸性比H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是气体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学用语中正确的是A ．氯化铵的电子式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电子式： ••O ••••••H C ．S 2-的结构示意图: D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量大于CH 3CH 2OH 能量B ．增大H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸 反应生成硝基苯D ．乙烯使溴水褪色10．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂： ①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在一定条件下发生反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴水加入苯中,充分振荡,静置后,溴水层颜色变浅的原因是苯与溴单质发生了取代反应D ．苯可以使高锰酸钾溶液褪色 12．如图所示，以下叙述正确的是①甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ②两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙快 ⑤甲中SO 2－4向Cu 片移动，向Zn 片移动 ⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电子时，有0.5mol 氧气被还原。

D ．负极的电极反应为：H 2—2e －＝2H ＋14．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．将3mol H 2与1mol N 2在一定的条件下充分反应生成的NH 3分子数为2N AB ．标准状况时，22.4L 四氯化碳所含有的分子数为N AC ．22.4L CH 4和C 2H 4的混合气体中氢原子数为4N AD ．常温常压下，30g 乙烷中含有的非极性共价键数为N A 15．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．铝在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝粉改成铝片B ．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．钠与水反应时增大水的用量D ．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度16．某有机物的结构简式为CH 2=CH─CH─CH 2OH ∣COOH 。

下列有关该有机物说法不正确的是 A ．能与NaOH 溶液反应B ．一定条件下能与乙酸或乙醇发生酯化反应C ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成33.6 L H 2D ．在一定条件下能发生催化氧化反应二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的同一周期的短周期元素，A 、B 是金属元素，D 、E 、F 是非金属元素。

（1）A 、B 各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（2）A 与E 可形成化合物A 2E ，H 2与F 的单质能发生反应生成G ，用电子式表示G 的形成过程___ __。

（3）元素H 是形成化合物最多的元素，与D 同主族，D 元素位于元素周期表中第___ __周期，第____ __族， D 的最高价氧化物能与氢氟酸发生化学反应，其化学方程式为：__ 。

（4）A 、B 、E 、F 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_ __。

18.（10分） 在一定温度下，体积为2L 的密闭容器中，两种无色气体X 和Y 之间转化关系如图所示：（1）X 和Y 之间转化的化学方程式为 。

（2）若其它条件不变，增大压强，则v （正） ，v （逆） ．（选填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）在0到3min 中内Y 的反应速率为 ．（4）下列叙述能说明X 和Y 之间转化时，已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A ．v （X ）=2v （Y ） B ．混合气体的颜色不再改变 C ．X 的体积分数不再发生变化 D ．气体的平均摩尔质量不再改变（5）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中X 的速率v （X ）=0.7mol •L -1•min -1，乙中Y 的速率v （Y ）=0.3 mol•L -1•s -1，则V （甲） V （乙）（选填>或＜或=）19．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

海水粗盐母液 淡水精盐NaBr Mg(OH)2 Br 2Cl 2 ⑤①② 石灰乳③ 盐酸浓缩 结晶MgCl 2 晶体 脱水MgCl 2镁氯气④电解SO 2的水溶液吸收⑥吸收液⑦ 溴水混合物蒸馏蒸气⑧ 冷凝 分离液溴Cl 2气体X(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg 2＋、SO 2－4、Ca 2＋)，加入的药品顺序不正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是______________。

(3)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式：__________ _________。

(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的(填序号)。

A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_______________________。

(6)钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。

目前大规模生产钛的方法是：第一：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：。

20．（10分）A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；F的分子式为C6H10O4；A、B、C、D、E、F在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：已知(1)2RCHO＋O22RCOOH（R表示烃基或H）(2) 。

回答下列问题：（1）A的电子式为____________，结构简式为_____ _______。

（2）①的反应类型属于，B的官能团名称为。

（3）写出下列反应的化学方程式：②：，⑤：。

21．（8分）1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）在常温下是无色液体，密度是比水大，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水。

在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。

其中试管D中小试管装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式_____ ___。

（2）A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。

另一作用是______ ___ _。

（3）容器B中所装试剂为__________溶液，容器E中NaOH溶液的作用是__________。

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是_________________________。

高一化学（必修②）答题卡成绩一、单选题（本题包括16小题，共48分）二、填空题（包括5小题，共52分）17．（10分）（1）____________________________________________________。

（2） ___ __。

（3），____ _ ___ ，（4）_ __。

18．（10分）（1）。

（2），（3）（4）（5）19．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）20．（10分）（1）_______ _____，____ _______。