2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是9. 下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是A.1和16B.13和9C.15和6D.15和810.已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.Y的能量一定高于NB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.M的能量一定高于XD.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生11.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。
那么Q1，与Q2之间的关系是A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．钠在氧气中的燃烧D．酸碱中和反应13.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极14.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是①正极反应为O2+4H++4e-2H2O ②负极反应为2H2-4e-4H+③总的化学反应为2H2+O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④15.镍—镉可充电电池可以发生反应：该电池的负极材料是A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)216.下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改为Al粉B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Zn与稀硫酸反应时,适当降低溶液的温度D. Na与水反应时增大水的用量2018年高一第二学期期中考试（化学）答题卡第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
第II卷（填空题共54分）17.（12分）有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。
它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:(1)X、Y、Z、M的元素符号:X ,Y ,Z ,M 。
(2)Z位于元素周期表中第周期第族。
(3)Z的原子结构示意图为。
(4) Y的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。
(5)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为。
18.（14分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(用元素符号表示), 非金属性最强的原子是 (用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)；最高价氧化物的水化物呈两性的是。
(2)元素⑤与元素⑨形成的化合物中存在的化学键为；元素⑥形成的单质中存在的化学键为 (填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。
(4)用电子式表示元素③与元素⑨的化合物的形成过程。
(5)④、⑦、⑧中氢化物稳定性由小到大的顺序为 (用化学式表示)(6)①、②、③三种元素最高价氧化物水化物碱性由大到小的顺序为(用化学式表示)19.（14分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：(1) 装置甲中金属片______为负极，发生______反应（填“氧化”或“还原”），若此电极为镁，则电极反应式是_____________________。
(2) 装置乙中金属片________为正极，若B为铁C为铜时此原电池的总反应式方程式是________________________，若此过程中转移0.2mol电子，则C质量增加________g。
(3) 装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，电子由______流向________（填A或D）(4) 四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。
20.（12分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：(1)2 min末SO3的浓度；(2)2 min内SO2的平均反应速率；(3)2 min末SO2的转化率。
2018高一第二学期中考试（化学）答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
17. (12分) (1)Na Al S C （每空1分）(2) 三 ⅥA （每空1分）(3)（2分）(4) Al(OH)3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2O （2分）(5) 2NaOH+Al 2O 32NaAlO 2+H 2O （2分）18. (14分) （1）Ne F HClO 4 Al(OH)3 （每空1分）（2）极性键 非极性键 （每空1分）（3）Cl _>F _>Na + （2分）（4）（2分）（5）PH 3 < NH 3 <HF （2分）（6）KOH >NaOH >Mg(OH)2 （2分）19.(14分) （1)A 氧化 （1分） Mg-2e _ =Mg 2+（2分）（2）C （1分） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 6.4 （2分）（3）变大 D A （1分）（4）D>A>B>C （2分）20.（12分）解： 2SO 2＋ O 22SO 3起始(mol) 4 2 0 转化(mol) 2.4 1.2 2.4 2 min 末(mol) 1.6 0.8 2.4 (1)2 min 末c (SO 3)＝2.4 mol2 L ＝1.2 mol/L （4分）(2)2 min 内v (SO 2)＝ΔcΔt ＝2.4 mol 2 L 2 min ＝0.6 mol/(L ·min)（4分）(3)2 min 末SO 2的转化率＝2.4 mol4 mol ×100%＝60%。
（4分）。