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D [根据各元素在周期表中的物质可知，a、b、c、d、e 分别 是He、O、P、Cl、As。元素b是O元素，位于ⅥA族，只有－2、－ 1两种常见化合价，没有＋6价，A错误；五种元素中，元素a的原子 具有最外层2个电子的稳定结构，所以它的性质最稳定，B错误；同 一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径有 c>d>b，C错误；元素e处于金属与非金属交界处，所以该元素参与 形成的化合物可以作为一种半导体材料，D正确。]
[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是 氦( ) (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性( ) (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( ) (4)在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种类数(分别为 2、8、8、18、18、32、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为 2、10、18、36、54、86、118) 和所在周期(分别在一到七周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差 2、8、18、32、32)。 ④同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差值(有 1、11、25 等情 况)。
[答案] 第四周期ⅣA族 半导体材料 锗
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核心突破 攻重难
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同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性 质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性 质，故三者之间可相互推断。
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1.结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。
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【典例】 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期
的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
a
b
c
d
e
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A.元素b位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C．原子半径有 d>c>b D．元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
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二、元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 _强__弱___(或 大小 )。 2．应用于元素“ 位置 — 结构 — 性质 ”的相互推断。 3．预测新元素 为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质 提供线索。
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4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界处可以寻找 半导体 材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷、砷 附近元素，制造新农药。 (3)在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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自主预习 探新知
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一、元素周期表的分区及元素化合价规律
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请填写出图中序号所表示内容。 ① 增强 ；② 减弱 ；③ 增强 ；④ 增强 ； ⑤ Al ；⑥ Si ；⑦ 金属 ；⑧ 非金属 。
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微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 是 HClO4。
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(1)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即 为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特 点？这些元素可制取什么材料？
[提示] 分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非 金属性。这些元素可以制取半导体材料。
(2)短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧 化物对应水化物的化学式是什么？
②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定 的非金属性。
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③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层 电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到 8 电子稳定结构所 需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合 价的绝对值之和等于 8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外 层电子数(O、F 除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
目标与素养：1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)2.进一 步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)3.了解 元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与 微观探析)4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产 中的指导意义。(科学态度与社会责任)
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2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)原子半径。 (2)元素的主要化合价。 (3)元素的金属性、非金属性。 (4)单质的氧化性、还原性。 (5)气态氢化物的稳定性。
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(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (7)金属从 H2O 或酸中置换 H2 的难易程度。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性 强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。
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2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为
半导体材料的是( )
A．Si、K
B．C、Si
C．Si、Ge
Байду номын сангаасD．As、Se
C [在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导 体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。]
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3．主族元素锗的最高化合价为＋4价，且锗位于硅的下一周 期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处 于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅” 或“锗”)。