2019高考电化学2019-2019学年度??? 学校8月月考卷1．（2019年高考北京卷）用石墨电极完成下列电解实验。
--A ．a 、d 处：2H 2O+2e=H2↑+2OH--B ．b 处：2Cl -2e =Cl2↑-2+C ．c 处发生了反应：Fe-2e =FeD ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2．（2019年高考海南卷）某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A ．Zn 为电池的负极2−+−B ．正极反应式为2FeO 4+ 10H+6e=Fe2O 3+5H2OC ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D ．电池工作时OH 向负极迁移3．（2019年高考上海卷）图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量 B．c(Zn)+2-C ．c(H) D．c(SO4)4．（2019年高考四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Lix C 6=LiCoO2+ C6(x+A ．放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移+B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-= xLi+ C6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg+D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li1-x CoO 2+Li5．（2019年高考新课标Ⅰ卷）三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用+2－惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na 和SO 4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2+下列叙述正确的是（）2－A ．通电后中间隔室的SO 4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品–+C ．负极反应为2 H2O –4e =O2+4H，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成6．（2019年高考新课标Ⅱ卷）Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）-2+A ．负极反应式为Mg-2e =Mg+-B ．正极反应式为Ag +e=Ag-C ．电池放电时Cl 由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑7．（2019年高考新课标Ⅲ卷）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解-质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)2下列说法正确的是（）4。
–A ．充电时，电解质溶液中K 向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH-) 逐渐减小-C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e ===Zn(OH)24 ––+D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）8．（2019年高考浙江卷）金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）．．．A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高n+–C ．M –空气电池放电过程的正极反应式：4M +nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD ．在M –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜9．（2019届北京朝阳一模）某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A ．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用K 3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等-3+D ．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e =Fe10．（2019届北京延庆一模）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O11．（2019届成都二诊）研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO 2+2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O 10 +2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCI 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是（）--A ．I 为负极，其电极反应式为Ag 十Cl +e=AgCl+B ．“水”电池内Na 不断向负极作定向移动C ．每转移1mole-，U 型管中消耗0．5mol H2OD ．开始时U 型管中Y 极附近pH 逐渐增大12．（2019届天津河东区二模）用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）13．（2019届厦门一模）锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．固体电解质只有Li 可通过B．电池反应为 +C．充电时，水性电解液的pH 将升高- D．放电时，若外电路有0. 1mol e 通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）14．（2019届江西省五市八校第二次联考）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A ．该电池能够在高温下工作－+B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e ＝6CO 2＋24H+C ．放电过程中，质子（H ）从负极区向正极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 L15．（2019届苏州一模）铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1mol PbSO4--B ．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH -4e =2H2O+O2↑C ．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO 4) 会变小D ．蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变大16．（2019届江苏苏北四市一模）一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）A ．a 电极发生还原反应B ．H+由右室通过质子交换膜进入左室--+C ．b 电极反应式为2NO 3+10e+12H=N2↑+6H2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极17．（2019届信阳、三门峡第一次联考）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-x Mn 2O4LiMn2O 4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH或合金) ，有关上述两种电池的说法不正确的是( )M+Ni(OH)2(M为储氢金属A ．锂离子电池放电时Li 向正极迁移--B ．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e═Ni(OH)2+OHC ．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电-+D ．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2O 4-xe ═Li1-x Mn 2O 4+xLi18．（2019届济南一模）最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正+-极为石墨化合物C n [AlCl4]，电解质为R (烃基取代咪唑阳离子) 和[AlCl4]阴离子组成的-离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl 7]。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是（）--A ．放电时，正极反应式为C n [AlCl4]+e=[AlCl4]+ Cn--B ．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl 7]—3e = Al+7[AlCl4]C ．放电过程中，负极每消耗1mol Al ，导线中转移的电子数为3N A (NA 为阿伏伽德罗常数的值)+D ．充、放电过程中，R 的移动方向相反19．（2019年高考浙江卷）催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO 2和H 2可发生两个平衡反应，分别生成CH 3OH 和CO 。
反应的热化学方程式如下：CO 2（g ）+3 H2（g ）CO 2（g ）+ H2（g ） CH3OH （g ）+H2O （g ）ΔH 1=-53.7kJ·mol I CO（g ）+H2O （g ）ΔH 2 II -1+某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醛的百分比-1-1已知：①CO 和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ ·mol 和-285.8kJ ·mol-1②H 2O （l ） H2O （g ）ΔH 3=44.0kJ·mol请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：（5）研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
20．（2019年高考天津卷）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点) 。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−2FeO 4−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附2近生成紫红色的FeO 4−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH−) 降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na 2FeO 4) 随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M 、N 两点中的一点，分析c(Na2FeO 4) 低于最高值的原因：_____________。