湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O62. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A . 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA3. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . P2O5能与水反应，可用于干燥氨气B . MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁C . 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本D . PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料8. （2分）有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A . 玻璃是混合物B . 制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C . 玻璃不是晶体D . 玻璃没有一定的熔点9. （2分） (2016高一上·福建期中) 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ③④⑤10. （2分） (2016高一下·广州期末) 综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A . 可以从海水中制取Br2B . 可以从海水中制取金属MgC . 可以从海水中直接提取NaClD . 可以从海水中直接提取金属Na11. （3分） (2016高一下·南通期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀12. （6分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。
在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。
已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。
试回答下列问题：（1） X的化学式为________。
（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的________（填序号）。
①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2（3）写出下列转化的化学方程式：B→D:________；H→C：________。
（4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：________。
（5） X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为________。
13. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g14. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是（）A .电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属B . 通入足量水中，转移电子的数目为C . 反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D . 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多15. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuB . SiO2C . Al（OH）3D . CaCO316. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A . AB . BC .D . D二、解答题 (共4题；共27分)17. （5分） (2016高一上·辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________；（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：________；（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：________．18. （9分）(2019·惠州模拟) 制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为________（写名称）。
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3 ，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为________。
（3）实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是________。
（4）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是________。
②滴液漏斗内的试剂是________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是________；③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________。
（5）步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为________（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
19. （6分）实验室以2一丁醇（）为原料制备2﹣氯丁烷（），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：以下是实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间．步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤．步骤4：滤液经进一步精制得产品（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是________．（2）反应装置中冷凝管的作用是________，烧杯内所盛液体可以是________．（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是________．（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是________．a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．20. （7分）(2019·玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是________。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)________。