强酸过量：______________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：__________________________________________；
HNO3过量：________________________________________。
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题型三 根据题设条件书写离子方程式
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科学素养培优 分类突破离子方程式书写的难点
第一类 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式：
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【名师提示】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子
和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离 (或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子 反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的 一组反应，或不符合配比关系。
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(2）多元弱酸盐与酸的反应 例题2：向碳酸钠溶液中滴加盐酸 解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当 CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3+H+=H2O+CO2↑。 盐酸过量时离子方程式为 CO32-+2H+= H2O+CO2↑ 向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为 CO32-+2H+= H2O+CO2↑
三、配比型 5．时， 因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子 恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)而跟用量有关。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：_________________________________； SO42-完全沉淀时：_________________________________。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
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(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入
NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：___________________________________； ②NaAlO2不足：___________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：____________________________________；
离子反应
【名师归纳】
用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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第三类题型 跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较 简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及 其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们 对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用 时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其 成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其 所以然了。
【例4】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 解析：开始滴加时，NaOH为少量， Al3++3OH-= Al(OH)3↓，而 当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为： Al3++3OH-= Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为： Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。 向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O； 继续滴加则发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓
（3）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2能入NaOH溶液中 解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。 因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O； 而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3（4）与铝元素有关的离子反应
盐酸过量： ___________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：___________________________________；
强碱过量：__________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量：_____________________________；
一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反
应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
① CO2 少量：___________________________________； ② CO2 足量： ____________________________________。
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第二类 酸式盐与碱反应离子方程式的书写
【方法技巧】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比 与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参 加反应的离子的物质的量。
【例5】向NaAlO2溶液中滴加盐酸 解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有 Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式 为：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程 式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液 中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件 的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离 子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方 程式。
二、先后型 4．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。