实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_文档．实用文档．实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法基本操作碱式碳酸镁成分重量法的定量计算【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。
2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。
2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。
3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考] 27．CuSO·5HO是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO·5HO的实验室制备2244流程图。
文档．实用文档．实用文档．实用摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。
（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。
3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去H、OH、HCO、CO等杂质。
2--+-33（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如Fe和Cu完全沉淀的溶液pH值要求不同。
2+3+（4）促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：文档．实用滤液D加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）[2009上海高考]27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________，写出滤液B 的一种用途：_________________________（5）CaOCaO CaO含量分析的实验设计。
试按下列提示完成中一般含22试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________文档实用[2008上海高考] 27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。
检验NH的方法++2-+444是。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。
（4）滤液I的成分是水和。
（5）为测定混合肥料KSO、(NH)SO中钾的含量，完善下列步骤：44422①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中KSO的物质的量为：mol（用42文档．实用含m、n的代数式表示）。
[2007上海高考]27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO·2HO）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热24材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO·2HO、KCl外，还需要等原料24（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产3水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH)SO溶液。
检验滤液中含有CO的方法是：2-3244。
（5）已知不同温度下KSO在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：42温度（℃）020 6018.2KSO溶解的量（11.1g）7.44260℃时KSO的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出KSO晶体g。
4224（6）氯化钙结晶水合物（CaCl·6HO）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。
22a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒文档．实用（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
【2006上海高考】27．蛇纹石矿可以看作由MgO、FeO、AlO、SiO组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实22332验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有2+氢氧化物Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) 233________的金属离子是1.53.3开始沉淀9.4（有关氢氧化物沉－8＝（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH7pH过量可能会导pH见右表），Ca(OH)不能过量，若Ca(OH)淀的22溶解、_________沉淀。
_________致，然_________ A（3）从沉淀混合物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式）后（依次填写实验操作名称）。
__________________________________（填写物质化学__________________（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是式）。
的值，请完善下列实验步骤（可用、、中O·bMg(OH)·）现设计一个实验，确定产品（5aMgCOcHabc232试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量②高温分解____________________________________③文档．实用④____________________________________⑤MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：2 a=_________ b =_________ C =_________【2005上海高考】26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：食盐水CO X2循环II NH 3NaCO 合成氨厂煅烧炉沉淀池32I循环NH3母液)(提取副产品(1) 上述生产纯碱的方法称。
，副产品的一种用途为(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
（填上述流程中的编号）的循环。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了文档．实用文档．实用文档．实用六、课后作业[2004上海高考]27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO和H的反应装置，该反应的化学方程式22（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O的来源是CO和HO，222宇航员每天消耗28mol O，呼出23 mol CO，则宇航员每天呼22出的气体中含HO mol。
2（3）以下是另一种将CO转化为O的实验设想：22其中，由MgCl·6HO制取无水MgCl的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：222①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）文档．实用c.硅胶 f.碱石灰g. 无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
[2002上海高考]27．Ag/α－AlO是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－AlO是载体3322且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl＋FeO→3AgO＋2FeCl3322阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－AlO加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
32（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO溶液获得AgNO晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。
33（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO＋2NaOH→2NaNO＋HO；222文档．实用2NO＋2NaOH→NaNO＋NaNO＋HO2223NO和NO的混合气体的组成可表示为NO。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x 的值为x2（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5（6）已知Ag/α－AlO中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为32和。
[2001上海高考]27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H mol（用含n的代数式表示）24（3）KCO（aq）和CO反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）232（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO分解得到的CO可以用于23（写出CO 的一种重要用途）。
2（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)循环，二是KCO（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循332环（循环方向、循环物质）。