模块检测试卷一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是()A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区【考点】原子结构与性质的综合考查【题点】原子结构与性质的综合考查答案B解析基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，A项错误；由于氮原子的2p能级为半充满状态，结构稳定，所以第一电离能：N＞O，C项错误；Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于ds区，D项错误。
2．(2018·泰州一中期中)物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置不宜用于HCl尾气的吸收的是()【考点】溶解性的判断与比较【题点】由“相似相溶”判断和比较答案C解析HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
B项装置中HCl气体先通过CCl4，由于HCl 不溶于CCl4，HCl经过CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。
3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间【考点】微粒间作用力的综合【题点】微粒间作用力的综合答案D解析氢键是一种较弱的作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，所以应选择D项。
4．(2019·福州高二月考)某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．该物质为原子晶体B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．该物质分子中含有极性共价键【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合考查答案D解析根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。
5．(2018·太原五中高二月考)下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是()A．M层全充满而N层只排有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子B．价电子排布式为4s1的原子和原子序数为19的原子C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子【考点】元素推断【题点】利用原子结构推断元素答案C解析M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，是铜原子，位于第四周期ⅠB族的是29号元素铜，A项不符合题意；价电子排布式为4s1的原子是K，原子序数为19的原子是K，B项不符合题意；2p能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意；3p能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，是铝原子，M 层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。
6．(2018·日照一中高二月考)如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素性质的递变规律答案A解析第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B 错；第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg＞Al、P＞S，D错。
7．(2018·湖北鄂南高中高三月考)下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO＋和CN－③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．①②③B．④⑤C．①③④D．①②③④⑤【考点】等电子原理及应用【题点】等电子体的判断答案D解析①N2和CO中，原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体；②NO＋和CN－中，原子总数都为2，价电子总数分别为5＋6－1＝10和4＋5＋1＝10，二者互为等电子体；③CO2和CS2中均含3个原子，O和S同主族，价电子数相等，二者互为等电子体；④N2O和CO2均含3个原子，价电子总数分别为5×2＋6＝16和4＋6×2＝16，二者互为等电子体；⑤BF3和SO3均含4个原子，价电子总数分别为3＋7×3＝24和6×4＝24，二者互为等电子体。
故①②③④⑤都符合题意，D正确。
8．(2018·芜湖镜湖区校级第一次模拟考试)氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。
下列对氮化钠晶体的描述错误的是()A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同【考点】离子晶体的组成与性质【题点】离子晶体组成的综合考查答案C解析A项，Na＋与N3－均有10个电子，所以两种微粒的电子层结构相同；B项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Na＋与N3－的电子层结构相同，Na＋的核电荷数大，所以Na＋的半径小于N3－的半径；C项，氮化钠(Na3N)与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，NaCl中只有离子键，NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同；D项，氮化钠(Na3N)与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，二者中均含有离子键，属于离子化合物，是离子晶体。
9．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是()A．I＋3的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S中中心原子价层电子对数与其他分子不同D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中 S 原子的杂化轨道类型相同答案 D 解析 I ＋3中I 原子为中心原子，则其孤电子对数为12×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp 3杂化，I ＋3立体构型为V 形，A 正确；CO 2－3中C 原子价层电子对数为3＋12(4＋2－6)＝3，因此C 原子为sp 2杂化，CO 2－3的立体构型为平面三角形，B 正确；根据价层电子对互斥理论可知，H 2S 、SO 2、SO 3三种分子中S 原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H 2S 中S 原子价层电子对数不同于其他两种分子，C 正确；SO 3的中心原子S 的孤电子对数为6－2×32＝0，S 形成3个σ键，S 原子的价层电子对数＝0＋3＝3，S 为sp 2杂化，三聚分子中每个S 原子与4个O 原子结合，形成正四面体结构，S 原子的杂化轨道类型为sp 3，D 错误。
10．下列有关比较正确的是( )A ．熔点：CH 4＞SiH 4＞GeH 4＞SnH 4B ．晶格能：NaBr ＞NaCl ＞MgOC ．键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键D ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3【考点】 微粒间作用力的综合考查【题点】 微粒间作用力对物质性质的影响答案 D解析 A 中物质形成的晶体均为分子晶体，其熔点和范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，故A项错误；离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO，B项错误；由于电负性：N＜O＜F，所以键的极性：N—H 键＜O—H键＜F—H键，C项错误；由于非金属性：F＞O＞N，故热稳定性：HF＞H2O＞NH3，D项正确。
11．(2019·衡阳高二检测)下列说法正确的是()A．乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子性质的综合考查答案B解析钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的—OH上的氢没有水分子中的—OH上的氢活泼，A错误；[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界有1个Cl－，外界有2个Cl－，数目之比是1∶2，B正确；氯的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO，C错误；手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一个手性碳原子，D错误。
12．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是()A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O－2，每个O－2周围有6个紧邻的K＋【考点】晶体结构与性质的综合考查【题点】晶体结构分析与相关计算答案C解析在氯化钠晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，则距离Na＋最近的6个Cl－形成正八面体，A项正确；分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，B项正确；锌采取六方最密堆积，配位数为12，C项错误；KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O－2，每个O－2周围有6个紧邻的K＋，D项正确。
13．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是()A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 mol沉淀D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构【考点】配位键、配合物的综合考查【题点】配合物结构与性质的综合考查答案A解析该配合物中Fe显＋2价，Fe2＋最外层电子排布为3s23p63d6，即最外层电子数为14，则配体提供的电子总数为12，每个NO和H2O均可提供2个电子，故n＝5，该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A项正确；氢元素位于元素周期表s区，B项错误；该配合物中只有SO2－4能与Ba2＋反应生成沉淀，C项错误；该配合物阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，由其配体组成可知，其不可能是正八面体结构，D项错误。