考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。

蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。

蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。

5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__；③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__；④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_碳酸钠_。

⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。

6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。

第二章化学物质及其变化1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

2．分散系及其分类3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。

碱：_________时生成的 离子________是 离子的_____________。

9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。

10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：H 2SO 4 == 2H + + SO 2－ 4 NaOH == Na + + OH - NaHSO 4 == Na + + H + + SO 2－4NaHCO 3 == Na+ + HCO － 3 HCO 3- H+ + CO 2－3 。

11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是 生成沉淀、气体、弱电解质 ，氧化还原型离子反应发生的条件是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂 。

12．氧化还原反应（如何判断？ 有化合价升降 ）；氧化剂和还原剂（如何判断？ 化合价降低的是氧化剂、化合价升高的是还原剂 ）氧化还原反应的本质是 有电子的转移 。

书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住 原子守恒、 电子 守恒和 电荷 守恒。

13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数第三章 金属及其化合物一、金属概论地壳含量最多的金属是 铝 ，其次是 铁 。

多数金属元素在自然界中以 化合 态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以 游离 态存在。

（金属的物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性等。

）二、金属单质的化学性质（P46~P54）1．钠的保存方法：少量的钠保存在煤油里2．钠的燃烧现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用砂纸打磨 。

用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是Al 2O 3的熔点高于铝，包在融化的铝外边 4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)====△Fe 3O 4+4H 2 5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑，2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑三、几种重要的金属化合物（P51~P59） 1、氧化钠与过氧化钠：写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。

2、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱_）与碳酸氢钠（俗名: 小苏打_）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为溶液变浑浊（或出现白色沉淀），方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓。

（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅红色 ，原因是（用离子方程式和文字说明） CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O H 2CO 3+OH -， CO 32-水解程度大于HCO 3-，所以同浓度碳酸钠溶液中OH -浓度大，遇到酚酞溶液颜色更红。

（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠 （4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为离子键CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+ H2O。

（5）除杂方法(括号中为杂质)固体Na2CO3（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO23、焰色反应：很多．．金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应是物理变化。

烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是（1）操作的方法：①用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝②酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，直到火焰与原颜色相同③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。

（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。

4、氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是一种比较好的耐火材料。

冶炼金属铝的原料是Al2O3。

用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O、Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O。

5、氢氧化铝（不溶性，两性）（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：AlO2-+ H++ H2O Al(OH)3 Al3++3OH －（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3∆ Al2O3+3H2O（4）明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O明矾净水的原理（用离子方程式表示）：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。

（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝盐和偏铝酸盐（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 +OH－（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O。

先出现白色沉淀后溶解将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：③Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O ，④Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。

开始没有明显现象，后出现白色沉淀。

7、铁的氧化物思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。

Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O8、铁的氢氧化物：9、铁盐与亚铁盐：保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。

FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。

10、铜盐：（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2CO 3。

请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。

Cu 2(OH)2CO 3+C ====△2Cu+H 2O+2CO 2↑（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。

四、用途广泛的金属材料（P64~68）合金的硬度一般 大于 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 它的成分金属。

在我国使用最早的合金是 青铜 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 钢 。

第四章 非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：从结构上看，硅的还原性比碳 强 ，所以自然界中 没有 游离态的硅。

硅主要以 氧化物及硅酸盐 形态存在于自然界中。

碳 元素是构成有机物和生命的主要元素，而 硅 元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。

2、二氧化硅：（1）石英晶体是洁净的 SiO 2 ，纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。

SiO 2是 酸 性氧化物，用离子方程式表示其酸性： SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：（用化学方程式表示） SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（2 SiO 2 ，是制玻璃和建筑的主要材料。

写出制玻璃的主要反应：Na 2CO 3+SiO 2=高温=Na 2SiO 3+CO 2↑ ， CaCO 3+SiO 2=高温=CaSiO 3+CO 2↑ 。

3、硅酸（H 2SiO 3）：（P 76）硅酸酸性比碳酸 弱 ，且溶解度很小 。

向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。