不稳定
稳定
化学性质
•
金、少、失
非、多、得
2
1-20号元素记忆
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
3
分子与原子的对比
分子
原子
概 念 分子是保持物质化学性质的最 原子是化学变化中的最小粒
小粒子
子
共 同 点 ①体积小、质量小；②不断运动；③相互间有间隔； ④同种物质的分子性质相同；同种物质的原子性质也相同。
• 构成物质的粒子：分子、原子、离子。
1、有的物质由分子构成。如氧气O2、氮气N2、臭氧O3、 二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等；
2、有的物质由原子直接构成。如： ①金属单质：铁Fe、铝Al、银Ag、汞Hg等； ②固态非金属单质：碳C、硫S、磷P等； ③稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氙气Xe等。
原子结构示意图
原子核及 核内质子数
电子层
+17 2 8 7
氯（Cl）
该电子层的 电子数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
1
电子
层数 原
1
子
结
构
2
示
意
3
图
•
1
2
3
4
5
6
7
8
最外层电子数
•
•
金属元素
非金属元素
稀有气体元素 元素类别
•
＜4
4≤。。＜8
8
•
易失外层电子
易得电子
不得也不失 反应表现
•
不稳定
3、有的物质由离子构成。如： 氯化钠（NaCl）：钠离子Na+、氯离子Cl﹣； 氯酸钾（KClO3）：钾离子K+、氯酸根离子ClO3﹣； 碳酸钙（CaCO3）：钙离子Ca﹢、碳酸根离子CO3﹣等
7
本质区别 分子在化学变化中子是由原子构成的； ②分子、原子都是构成物质的粒子。
4
练习
判断：物质的分子是由原子构成的。所以说 “原子比分子小”，对吗？
分析：不对。不同物质的分子与原子，其大 小无法比较，只有同种物质的分子比 原子大。
5
原子和离子的比较
类别
粒子
结构特征
原子 核内质子数=核外电子数
离 阳离子
质子数﹥电子数
子 阴离子
质子数﹤电子数
电性
不显电性
带正电
带负电
表示法 元素符号
离子符号
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
相互转化 关系
失电子
得电子
阳离子=====原子===== 阴离子
得电子
失电子
离子符号 S2- +16 2 8 8
6