离子反应的应用编号33班级组别姓名【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：_______________________________________________________________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：__________________________________________ _____________________________________________________________________________练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①②B．①③C．②③D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_________和_________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)①使用的仪器：_________、_________、_________、_________、_________、_________等。
②滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视____________________。
滴定速度应该先______后______ 。
③终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：________________________________________ .④数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
5、误差问题：练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_______，偏高的有_______，无影响的有_______。
（二）其他滴定例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4＋ 5 H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为____________________________。
b、在滴定过程中若用去 a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。
若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。
三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu 2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应 写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_______________________________________。
2、硬水的形成：______________________________、____________________________________。
3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；方法二：__________________________、____________________________【合作探究】★1、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L 的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH 3COONa 固体（加入后溶液呈强酸性）；②不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是 ( )A ．①＝③＞②B ．③＞②＞①C ．③＝②＞①D ．①＝②＝③2、右图为用某物质的量浓度的NaOH 溶液（Y ）滴定10ml 某物质的量浓度的HCl 溶液（X ）的图像，据此推断NaOH 溶液和盐酸物质的量★★3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl 2溶液 (4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g 固体 回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_________________________________________(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_______________________________________(3) 步骤(7)的合格标准是：___________________________________________________________(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：_____________________________________________________证明沉淀已洗涤干净的方法是：__________________________________________________________________________________________________________________________________. (5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________________(列出算式)【课堂训练】1、分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：① A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ② A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液; ③ A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④ B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是 A___________; B___________; C____________; D______________。
2、用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 ①、②、③、④是 ( ) A ． ①NaCl ②NaOH③NH 3·H 2O ④H 2SO 4 B ． ①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C. ①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O③NaOH ④NaClD. ①NaCl ②NH 3·H 2O③NaOH ④H 2SO 43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O, FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O 。
已知pH ≥9.6时，Fe 2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu 2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe 3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴ 为除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是 ( )A ．直接加碱，调整溶液pH ≥9.6B ．加纯铜粉，将Fe 2+还原出来C ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整pH 在3～4D ．通入硫化氢，使Fe 2+直接沉淀⑵ 工业上为除去溶液中的Fe 2+，常使用NaClO ，当向溶液中加入NaClO 后，溶液pH 变化情况是( )A ．肯定减小B ．肯定增大C ．可能减小D ．可能增大⑶ 若此溶液中只含有Fe 3+时，要调整pH 在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．CuCl 2溶液D ．CuO 固体山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号33一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32—②Fe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+③NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4+④SO42—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42—⑤Cl—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl—⑥Fe3+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+【小结】(1)离子检验类简答题的答题要点有：取少量——加试剂（操作）——看现象——得结论【跟踪练习1】B二、含量测定（一）中和滴定1、C(OH-)= C(H+ )·V(H+)/V(OH-)2、红无无粉红否3、a、酸式滴定管碱式滴定管b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0刻度或“0”以下某一刻度处小数点后两位4、a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点d、2-3次平均值5、练习2：e abd c（二）其他滴定a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管b、av/10(mol/l) （50w/9av）－5 淀粉溶液三、物质制备与纯化1、氢氧化钠氯气2Clˉ+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OHˉ2、硫化钠溶液四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+3、法一：2HCO3-+ Ca2+＝CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Mg2++ 2HCO3-＝Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓【合作探究】1、C2、B3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡（2）否硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定（3）连续两次称量的质量不变（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若无沉淀生成，则已洗净（5）(a－b×142/233)/a×100%【课堂训练】1、碳酸钠硫酸铝氯化镁氢氧化钡2、D3、C B D。