第二节离子反应（第1课时）
导学案抚顺二中王金杰
【三维目标】
一、知识与技能
1、掌握电解质的概念；
2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式；
3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。

二、过程与方法
1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过分组实验探究离子反应的定义。

三、情感、态度与价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
【教学重点】电解质的概念
【教学难点】探究酸碱盐的定义
【课前预习区】：
1、什么叫电离？电离方程式如何书写？
2、什么是电解质？什么是非电解质？
【课堂互动区】
【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？
铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K
2SO
4
溶液、熔化的CaO
一、酸碱盐的电离
分析NaCl的电离
1、电离
表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式
H 2SO
4
Ba(OH)
2
K
2CO
3
电离方程式的书写注意事项：
【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸
碱
盐
【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。

1、电解质：
2、非电解质：
【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念
【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO
4
【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。

思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？
【分组实验】探究实验2-1
【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。

1、定义：
【巩固练习】
1．下列说法正确的是？
①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO
2溶于水能导电，所以SO
2
是电解质
⑤铜能导电，所以铜是电解质。

⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（）
A．Na
2S B．Ba(OH)
2
C．KMnO
4
D．KCl
3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

4.下列物质属于酸的是（）
A.NaHSO
4 B.H
2
SO
4
C.KHCO
3
D.CaCl
2
5．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl
2 C．BaCl
2
溶液 D．蔗糖
6．写出下列物质的电离方程式：
K 2SO
4
KNO
3
Ca(OH)
2
CuCl
2
Al
2
(SO4)
3
【课堂小结】学生完成。

【布置作业】完成课后习题，预习离子方程式书写及离子反应发生条件。