离子反应的本质学习目标1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程一、自学探究活动2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。
原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。
此外都用（分子式）化学式表示。
例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等；弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。
反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。
不用离子方程式表示。
如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。
微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。
在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。
若离子间能发生反应则不能共存。
通常从以下几个方面来考虑。
若离子间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。
如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、-3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成难电离的物质则不能共存。
如-OH 与+4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。
一般地说典型的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-272O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -）、-23SO (-3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
基础篇1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl-C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42-4．下列无色溶液中能大量共存的是（）A．Al3+ S O42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、Cl- MnO4-C．K} Na+ 、Ba2+ SO42- D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3-5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO329.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( )（A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B）NH4+OH—Na+K+（C）K+NH4+NO3—Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+ HCO3－ CO32－ Br－B．CO32－ HCO3－ OH－ K+C．Fe3+ Ba2+ NO3－ SO42－D．H+ Cl－ Na+ SO32－13、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl-（B） Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；14．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2―+ 2 H＋ = H2O15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-16．下列物质中，能够导电的电解质是： A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖（）17．下列物质中,不能电离出酸根离子的是： A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl （）18．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 （）20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）A． Cu2+和SO42-B． Cu2+和Cl C． K+和SO42-D． Ag+和NO 322、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有①。
②。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:23.完成下列各离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：②实验室制`CO2：③氧化铜粉末加入稀硫酸：④铁屑放入硫酸铜溶液：⑤实验室制氢气：⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：⑦硫化亚铁（难溶）中加入稀硫酸：⑧碳酸钡中加入稀硫酸：⑨硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：⑩少量CO2入足量澄清石灰水中：⑾氨水中加入稀醋酸溶液：⑿碳酸氢钠溶液中加入稀氢氧化钠溶液：⒀硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：⒁碳酸钠溶液中加入稀盐酸：⒂硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：⒃AlCl3溶液中加入稀氨水：一、离子共存（提高）1、某溶液中含有大量NH＋4、Na＋、HCO－3、CO2－3、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．Na＋B．CO2－3C．CH3COO－D．NH＋42、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )A．K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4 D．NH＋4、Na＋、SO2－3、S2－3、在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C ．K ＋、MnO －4、NO －3、Na ＋D ．K ＋、Ca 2＋、SO 2－3、Cl －4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．使甲基橙呈红色（酸性）的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －二、定性推断1．向含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、 Br －、Na ＋的某溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )A ．整个过程共发生2个氧化还原反应B ．所有阴离子的浓度都发生了变化C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生2. 某无色稀溶液X 中，可能含有阴离子CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －与阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋中的某几种离子。