第二节化学计量数在实验中的应用
一、化学计量数
1、物质的量：n
（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。

是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol
（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A表示。

约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。

（4）公式：n=N
N A
（5）注意要点：
○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；
○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。

2、摩尔质量：M
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

数值上等于该物质的分子量。

（2）单位：g/mol
（3）公式：M=m
n ，n=m
M
（4）注意要点：
○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。

3、气体摩尔体积：V m
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积
（2）单位：L/mol
（3）公式：V m=V
n ，n=V
V m
（4）注意要点：
○1影响因素有温度和压强。

○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。

4、物质的量浓度：c B
（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
（2）单位：mol·L−1
（3）公式：c B=n B
V
，n B=c B∙V
（4）注意要点：
○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。

二、溶液稀释规律：
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
三、一定物质的量浓度溶液的配置
1、操作步骤：
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

2、注意事项：
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。