高考化学重点难点框架梳理《化学1》必修第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用(重点,难点)分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。
重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。
第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类离子反应(重点，难点)氧化还原反应(重点,难点)分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。
而且考试也会经常出现相关题目。
第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。
重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角——硅第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点）分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。
不知道该从哪方面去背。
然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。
重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。
《化学2》必修第一章：物质结构、元素周期律第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。
第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。
第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。
这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。
掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。
第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物——甲烷（重点）第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
这一章的内容将为我们高二选修5《有机化学基础》的学习做好铺垫。
第四章：化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护分析：本章比较简单。
主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。
结合实际学生好理解，题型相对比较简单。
《物质结构与性质》选修3第一章：原子结构与性质第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难点）分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解，并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布式、构造原理）划下来的。
第二章：分子结构与性质第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分子的性质分析：本章第2节“分子的性质”比较难、比较抽象，其中价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。
第三章：晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。
《化学反应原理》选修4第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能源第三节：化学反应热的计算（难点）分析：深入的学习化学反应与能量的关系，这两节中的难点是：1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的理解以及限制条件的理解。
2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应和吸热反应的正、负号记混。
3、盖斯定律及其应用。
第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反应进行的方向（重点，难点）分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移动；5、等效平衡。
这章理解性的知识太多，需要多加理解和练习。
第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时常出现的问题：1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离子反应”挂钩）；3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写错，第3节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；4、第4节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常忽略离子的状态而代错数据，从而结果算错。
第四章：电化学基础第一节：原电池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电解池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多学生都不会看图和分析图。
本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。
3、电解电解质溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。
《有机化学基础》选修5第一章：认识有机化合物1.有机化合物的分类2.有机化合物的结构特点（重点，难点）3.有机化合物的命名（重点，难点）4.研究有机化合物的一般步骤和方法分析：这章是必修2第三章《有机化合物》这一章的加深学习。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
第二章：烃和卤代烃1.脂肪烃（重点，难点）2.芳香烃（重点，难点）3. 卤代烃（重点，难点）分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2、了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
3了解加成反应、取代反应和消去反应以及反应发生的条件和相关反应方程式。
第三章：烃的含氧衍生物1.醇酚（重点，难点）2.醛（重点，难点）3.羧酸酯（重点，难点）4.有机合成分析：这章主要介绍烃的几种含氧衍生物，了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。
结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
第四章：生命中的基础有机化学物质1.油脂2.糖类3.蛋白质和核酸分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。
了解氨基酸和人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
第五章：进入合成有机高分子化合物的时代1.合成高分子化合物的基本方法2.应用广泛的高分子材料3.功能高分子材料分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。
了解高分子材料的功能和应用。
高考化学：金属部分务必掌握的52个化学方程式！基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色1 8硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋有白色絮状沉淀1 9氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解2 0Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解2 1加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O2 2铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液2 3铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液2 4铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰2 5FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀2氢氧化亚铁放置4Fe(OH)2＋O2＋2H2沉淀有白6在空气中O＝4Fe(OH)3色变灰绿最后为红褐色2 7 加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2 8 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液2 9 四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液3 0 氧化亚铁溶于盐酸中FeO+2H+=Fe2+ +H2O 黑色固体溶，浅绿色3 1 氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄3 2 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋2H++H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液3 3 用KSCN检验Fe3+的存在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液3 4 氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色3 5 氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+黄色变蓝色3 6 CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，变蓝色3 7 硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色沉淀3 8 氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液3 9 加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O 蓝色固体变黑色提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象4 0 钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成4 1 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解4 2 NaAlO2溶液中通入过量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶。