高考化学复习难点重点知识专题讲解
专题四氧化还原反应的规律及应用
连线高考
纵观近几年的高考，无论是全国的理科综合试卷还是江苏、上海等省市的单科考试，氧化还原反应始终是考查的重点，命题率较高。

其考查方式多以选择题和填空题的形式出现，难度适中，形式新颖灵活。

涉及的知识有1、从氧化还原反应角度分析反应类型；2、判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；3、比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物等已经由单纯的配平方程式向与生产、生活、实验等于有关的氧化还原反应方程式转化。

预计今后的高考命题趋势是：以社会实际问题或典型实例为载体，考查对有关概念的理解和应用，与物质分析、推断结合在一起，考查学科内综合应用能力。

重点、难点探源
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应
（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。

（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。

（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。

2、有关概念及相互关系
例如：反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中
（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。

（2）HCl在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。

二、常见的氧化剂、还原剂
1、常见氧化剂
物质类型举例对应还原产物
活泼的非金属单质
X2（卤素）X-
O2 O3H2O OH-
元素处于高化合价时的化合物或
离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸
浓H2SO4SO2
HNO3NO NO2盐
KMnO4Mn2+
Fe3+Fe2+ Fe
2、常见还原剂
3、具有中间价态的物质
既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。

三、氧化性和还原性的强弱比较。