专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。

该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。

曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。

盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。

2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。

3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。

4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。

下列说确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B。

5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:C。

①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规书写及水解原理的应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。

备考时①是要掌握水解的特征:程度弱、吸热、动态平衡等;②是要掌握盐类水解的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。

离子浓度大小比较1.(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案:A。

2.(2011年天津理综)25 ℃时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案:D。

3.(2011年理综)室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1B.b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(N)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热答案:C。

4.(双选题)(2011年化学)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)答案:BD。

5.(2010年理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案:D。

6.(2010年理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④答案:C。

7.(2010年天津理综)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)答案:B。

8.(2010年化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+)C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C。

9.(2010年化学)常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)答案:D。

10.(2009年理综)向体积为V a的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( )A.V a>V b时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.V a=V b时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.V a<V b时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.V a与V b任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案:C。

11.(2009年化学)下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)答案:D。

12.(2009年全国理综Ⅰ)用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(N)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(N),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-)答案:C。

13.(双选题)(2009年化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D.25 ℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)答案:AC。

溶液中离子浓度的大小比较仍是主流试题,考查的容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。