2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。

A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。

B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。

C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。

因此，C正确。

D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。

因此，D错误。

2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。

因此，A错误。

B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。

因此，B错误。

C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。

因此，C正确。

D ：四种新元素都在第七周期。

因此，D错误。

3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。

下列说法正确的是（）A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297KJ·molB．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．V中气体a 可以直接排放到大气中【答案】B【解析】A ：因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，因此，A错误;B ：接触室Ⅳ发生的反应是，因此，B正确;C：Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率;因此，C不正确;D ：Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。

因此，D正确。

4．将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-（aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象【答案】D【解析】A ：由于浊液中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡，因此，A正确。

B ：由于在滤液b 中 Na2 SO4已经是剩余状态，因此再加 Na2SO4，不会出现沉淀。

因此，B 正确。

C ：由于该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成沉淀。

因此，C正确。

D ：由于滤液b 中含有Cl-，加入硝酸银后生成白色沉淀。

因此，D不正确。

5．11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C【解析】A ：由于实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。

因此，A不正确。

B ：由于实验2 生成红色固体的反应是。

因此，B不正确。

C ：由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。

因此，C正确。

D ：铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。

因此，D不正确。

6．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。

下列用来解释事实的方程式不正确的是（）A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOHC．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O【答案】B【解析】A：二氧化锰吸收二氧化硫的的反应是：MnO2+SO2=MnSO4。

B：MnO2作为碱性电池的正极材料，放电反应是：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。

C：MnSO4与KMnO4发生反应生成MnO2，离子方程式为：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。

D：二氧化硫用氨水来吸收的方程式是SO2+2NH3∙H2O=2NH4++SO32-+H2O。

7．（表示烃基烷氧基）⑴A 与D 含有相同官能团，该官能团是_________。

⑵B C的化学方程式是_________。

⑶有关C 的下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．C 能发生消去反应b．C 的沸点低于正戊烷c．C 与F 互为同系物d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰⑷D E的化学方程式是_________。

⑸化合物J 的结构简式是_________。

⑹已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。

写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：_________。

a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种⑺已知：若用该反应合成MEH-PPV ，则所需单体的结构简式是_________、_________。

【答案】（1）醛基（2）CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH（3）ac【解析】本题的推断过程主要是依赖题中的两个信息反应，由A的化学式C2H4O可以推断知A是乙醛，此处A→B的反应中。

相当于①中-R为甲基，-R’是氢，故B是CH3CH=CHCHO，B→C→D是催化氧化，再催化氧化，C为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH3CH2CH2CHO，D→E 又是碱性条件加热，就可以推知这一步又是一次反应①，到此为止（1）至（4）均能顺利作答，现在对（3）中选项作分析：C中有羟基，羟基所在碳相邻位置有氧，可以发生消去反应，a正确，C中有羟基，分子间可以形成氢键，沸点应当高于摩尔质量相近的正戊烷。

C与F均为饱和一元醇，且碳数不同，属于同系物，C正确，C中共有五种不同环境的氢，d错。

（6）中给出了H的分子式，又提示了G＋H→I反应是取代反应，要求属于酚类化合物，又要苯环上一氯代物有两种，可以按照苯环上共有三个取代基（一个甲基与两个羟基）两个取代基（一个羟基一个甲基氧基，一个羟基一个甲基氧基）的顺序结合对称性进行书写，由J→MEH-PPV的条件，“强碱，一定溶剂”可以推断这步反应是题中所给反应②。

（7）通过新反应合成MEH-PPV，要注意反应物中对二乙烯基苯和对二碘苯在苯环上应有类似丁中的两个取代基，单体结构见答案。

第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有3道试题。

二、填空题（共1小题）8.单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。

⑴可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________ 。

⑵ii 中2HI (g) H 2(g)+I 2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。

其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。

①比较2a ______b+c （填“<”、“>”或“=”），理由是_________。

②某温度下该反应平衡常数为 ，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为_________。

③若利用此反应制备I 2 ，则能提高HI 转化率的措施是_________（填字母序号）。

a. 移走I 2b.加压c.升温d.增大HI 浓度⑶ iii 中，碱性条件下I2可以转化为IO 3-。

电解KI 溶液制备KIO 3的工作原理如下图所示。

电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

① a 连接电源的_________极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO 3的原理： 。

【答案】（1）H 2O 2+2I -+2H +=I 2+2H 2O （2）①>;根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应。

2HI(g)=H 2(g)+I 2 △H>0 又△H=2a-(b+c)>0所以2a>b+c 。

②20％③ac （3）①正②I -在阳极失电子，2I --2e-=I 2，使阳极溶液变蓝，OH -透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I 2与OH -反应，3I 2+6OH -=5I -+IO 3-+3H 2O ，使阳极区域蓝色变浅。

【解析】（1）简单的氧化还原反应方程式的配平。

（2）①根据图②，温度升高平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H>0又△H=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c ②k=1/64;由于H2和I2反应系数相等所以可以简化为C(H2)/C(HI)=1/8转化率为20％③a降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。

B左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动。

C升高温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。

D增大反应物浓度，平衡正向移动，反应初始量变大，则转化率变小。

（3）根据现象发现a极变蓝推测I-转化为I2，则a电极发生电子反应2I--2e-=I2。

A为阳极，OH-透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，阳极蓝色变浅。

三、综合题（共2小题）9.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。