高中常见的等电子体：
★★★SSPOOOCCC243OOO、23--和23、、O、2-、NPS3S、OO2NCN43ON32O--3-、、-2、-价CNSl价电2OOO3电子3、- 子数价N价3数为电-电都价3子子2为电数，数1子都都为8总，为为26数都2正，4都为四，都平为面都为1面体为三6V，结平角形都构面锥结为三结构直角构线形型结结构构
的顺序是
。
2．下列离子晶体中，硬度最大的是（ ）
A．MgO C．CaO
B．MgCl2 D．K2S
35
练习:
比较下列离子键强度
LiF NaCl CsI 比较下列晶体的熔沸点
MgO CaO LiF
NaCl
36
三、电子式
原子的电子式： 阳离子的电子式： 阴离子的电子式： 共价化合物的电子式： 离子化合物的电子式：
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡
常 数 Ka2( 水 杨 酸 )________Ka( 苯 酚 )( 填 “ ＞ ” 或 “＜”)，其原因是______________________。
[2013·福建，31(4)]
(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因 是________。
2
m称为ABm分子的配位数
18
中心原子杂化方式与分子空间构型的关系
19
【练习】
20
21
【练习】
22
★★中心原子杂化方式的判断方法！！！ 1、看键的类型
2、分子空间构型
23
四、配位化合物 1.配位键 (1)形成过程。 由一个原子_提__供__一__对__电__子__与另一个接受电子的原子形成的化 学键 (2)表示方法。 常用“A B”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子
(2)关于化合物 ________。
，下列叙述正确的有
A.分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2
(2013·浙江自选，15(346))
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝
1.1×10 － 10 ； 水 杨 酸 第 一 级 电 离 形 成 的 离 子
分子内氢键
43
氢键对物质性质的影响：
1、分子间氢键使物质的熔、沸点 升高 。
2、分子内氢键使物质的熔、沸点 降低 。
3、对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以
生成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3极易溶于水， 乙醇与水能以任意比例互溶
4、对电离度的影响 有机酸分子存在分子内氢键，电离度减小 44
• 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
33
7、影响离子键强弱的因素
⑴ 离子所带的电荷 电荷数越高离子键越强 ⑵ 离子半径的大小 离子半径越小离子键越强
应用：
离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，
硬度越大。
34
【练习】
1．离子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低
29
哪些物质中含有离子键？
3、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包
括__强__碱____、_大___多__数__盐___和__金__属__氧__化___物_____。
4、从实验角度来看：
熔融状态下能导电的化合物。
30
判断正误：
1、离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引作用。 2、含有离子键的化合物就是离子化合物。 3、离子化合物中肯定含有离子键。 4、离子化合物中只能含有离子键。 5、共价化合物中不能含有离子键。 6、离子化合物中肯定含有阴离子。 7、含有阳离子的物质一定是离子化合物。 8、含有阳离子的物质一定含有阴离子 9、含有阴离子的物质一定含有阳离子
8
二、共价键
(1)本质：在原子之间形成共用电子对。 (2)特征：具有饱和性和方向性。 (3)分类。
头碰头
肩并肩 发生偏移
不发生偏移
一对
两对
三对
9
4．键参数
(1)概念
ΔH=
键参数
—键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的 最低能量 —键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 —键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键 之间的夹角
亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成
为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷
的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O 原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相
互作用就是氢键。
42
对羟基苯甲醛
熔点：115℃ 沸点：250℃
分子间氢键
熔点：2℃
邻羟基苯甲醛 沸点：196.5℃
31
（10）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物，一 定是离子化合物。
（11）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。 （12）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离
子化合物。
32
6、离子键的特征
• 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用
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H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
物
NH3
的
H2S HCl
H2Se AsH3
HBr
SbH3 HI
SnH4
沸
PH3
GeH4
点
SiH4
CH4
40
结论：
H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高
为什么？
41
水分子间形成的氢键
在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强， H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
10
1．判断下列说法是否正确：
(1)s-s σ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同( )
(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
()
(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 ( )
(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )
(2010·江苏化学，21A(1))
15
三、分子的空间构型 1.杂化轨道理论
相近 能量
16
(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。
2
180° 直线形
3
120° 平面三角形
4
109.28' 正四面体形
17
价电子对数法
ABm型分子价电子对数（n）计算方法：
n= 中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m
(6)氢键具有方向性和饱和性( )
(7)H2和O2之间存在氢键( )
(8)H2O2分子间存在氢键( )
45
2 、 (1)H2O 在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H2S ， 其 原 因 是 _________________________________________。
(2013·江苏，21A(3))
被破坏的是 ( )。
A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中
B．火碱溶于水 D．硫酸氢钠溶于水
下列说法正确的是（
A. B. C.在化合物CaCl2 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
7
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列 有关说法中，不正确的是 ( )。 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
(2011·江苏化学，21A(2))
47
(5)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从
强到弱依次为
。
的沸点比 ________。
第2章 化学键与分子间作用力
1
1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单
分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，
sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见
的简单分子或者离子的空间结构。
3.了解化学键与分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2＋＋SO24－。
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26
1、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
金属元素的原子
含有离子键的化合物就是离子化合物。
28
5. 离子化合物的判断
哪些物质中含有离子键？
1、从组成角度来看：
含金属阳离子或铵根离子（NH4+)的化合物。
2、从形成元素角度来看：活泼的金属元素（IA、 IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的 化合物。
一般认为元素电负性差值大于1.7
CCl4和SiCl4 价电子数为32，都为正四面体结构
14
(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol 该 配合物中含有 σ 键的数目为________。(2013·江苏化学)
(2)CaC2 中
C
2－ 2
与
O
2＋ 2
互
为
等
电
子
体
，
O
2＋ 2
的
电
子
式
可
表
示
为
________；1 mol O22＋中含有的 σ 键数目为________。