初三化学化学方程式的计算提高单元测试题（B卷）一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．566．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH7．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g8．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/gX458110A ．X 的值应为0B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化C ．物质W 中不含氧元素D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：249．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多10．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．乙属于混合物B ．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C ．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D ．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12 11．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁12．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g9223b下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂C ．a 等于10D ．b 等于1213．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1B ．12：1C ．8：1D ．4：114．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为 A ．3.21B ．3.59C ．4.01D ．7.4115．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24%B ．76%C ．38%D ．7.6%16．一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO 2，则下列判断正确的是( )A ．样品中只含有NaHCO 3B ．样品中一定混有NaHCO 3，可能有KClC ．样品中有NaHCO 3，也有Ba(NO 3)2D ．样品中混有KCl ，也有NaHCO 317．在反应A+3B ＝2C+2D 中，A 和B 的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA 与一定量B 恰好完全反应成5.1gD ，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（ ） A ．2：1B ．2：3C ．3：1D ．1：218．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（ ）A ．x 的值等于2B ．甲一定是化合物C ．该反应是化合反应D ．反应时丙和丁的质量比为8:119．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3B．X的水溶液能使酚酞溶液变红C．CO2和X的质量比为11：16D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价20．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S ΔM2S。

甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是A．64 B．56 C．39 D．2321．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。

另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。

则粉末中的氧化铜的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%22．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：423．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4424．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶4425．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g26．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算27．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54 28．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：829．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝830．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=12100×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g12%=30g。

故选C。

【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

2．B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B考点：质量守恒定律的应用。

3．B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

4．C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。

故选C。

5．B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 98×39g 49g2x/9g =98×3/49gx=27 故选B。

6．D【解析】【详解】CO2+2H2O和A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=点燃2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：C2H4+3O2=点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O和点燃2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2CH3OH+3O2=点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O和点燃2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、C2H5OH+3O2=点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O和点燃2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、C2H5OH+3O2=点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。