第2课时沉淀反应的应用
1.了解沉淀反应的应用。

2.知道沉淀转化的本质。

沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的方法
①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。

反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。

2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的试剂类型
①主要类型：用强酸溶解。

例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。

②用某些盐溶液溶解。

例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。

( )
(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。

( )
(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。

( )
(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。

( )
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

( )
答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×
2．(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A．硫化物
B．硫酸盐。