沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1.在100 mL 0.01 mol L• KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI 的K sp= 1.8 10 mol2 L「2)( )A .有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCI2 .已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na z S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+ Na2CO3主要：Cu2+ + CO「+ H2O===Cu(OH) 2 J+ CO2T 次要：Cu2+ + CO2—===CuCO3 J(2)CuSO4+ Na2S主要：Cu2+ + S2「===CuS j 次要：Cu2+ + S2「+ 2H2O===Cu(OH) 2 J+ H2S T下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A . CuS<Cu(OH) 2<CuCO3 B. CuS>Cu(OH) 2>CuCO3C. Cu(OH) 2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS3.常温下，Ag2SO4、AgCI、Agl 的溶度积常数依次为：K sp(Ag 2SO4)= 7.7 氷0 '、©(AgCI) =1.8 XI0「10、K sp(Agl) = 8.3 17。

下列有关说法中，错误的是()A .常温下，Ag2SO4、AgCI、AgI在水中的溶解能力依次减弱B .在AgCI饱和溶液中加入Nal固体，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCI、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D .在Ag 2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B .原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-===CuS jD .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的pK sp, pK sp=- IgK sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX ;②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY ;③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为A . a> b>c B. a v b v cC. c v a v bD. a+ b = c6.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3*、Fe2+> Cu2十、CI -等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO ④H2O2溶液⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是( )A .用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe= 再转化为Fe(OH)3沉淀除去B .用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去CI -，是利用了沉淀转化的原理D .也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7.已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp= 5.6 >10 ，取适量的MgCI 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.0，则下列说法不正确的是( )+ —13 —1A .所得溶液中的c(H )= 1.0 >0 moI L+ —13 —1B .所得溶液中由水电离产生的c(H ) = 10 moI LC.所加的烧碱溶液pH = 13.02+ —10 —1D.所得溶液中的c(Mg )= 5.6 >0 moI L8.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。

该温度下，下列说法正确的是B. 0.02 mol/L 的AgNO 3溶液与0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀C. Ag 2SO 4的溶度积常数(K sp )为1 X1O 「3D.a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b 点二、非选择题 9.⑴已知K sp (AgCl) = 1.8 X 10「1°,则将AgCI 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag +)是多少？⑵已知K sp [Mg(OH) 2]= 1.8X 10「二 则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 pH 为 多少？⑶在0.01 mol L ?1的MgCL 溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的pH 是多 少？当Mg 2+完全沉淀时，溶液的 pH 为多少？10. 已知：25 C 时，K sp (BaSO 4)= 1 X 0 , K $p (BaCO 3)= 1X10 。

(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用BaSO 4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH 约为1)，但服用大量 BaSO 4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解 释) 。

万一误服了少量 BaCO 3,应尽快用大量 0.5 mol/LNa 2SO 4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na 2SO 4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba 2+浓度仅为 ________ mol/L 。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO 4,可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO 3,而后用酸除去。

① CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式为 _________________________________________ 。

② 请分析 CaSO 4转化为CaCO 3的原理： _____________________________________ 。

(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ____________ 。

⑵若要除去CuCl 2溶液中的少量 Fe 3+，应该控制溶液的 pH ___________________ (填序号)。

A .V 1B . 4 左右C . > 6⑶在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的 Co 2+杂质， ____________ (填 能”或 不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ___________________________________________________ 。

A .含有大量SO 2)如图所示。

cfA^XXlQ-^uol/L)eSOj XX 10 J mdl/L)的溶液中肯定不存在 Ag + 难濬金属覆氧化物的s-pll囲 11•金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH ，达到分离金—1(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：为除去某工业废水中含有的 Cu"、Pb"、Hg 2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______ (填序号)。

A . NaOHB . FeSC . Na z S12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl 2 2H 2O), 为制取纯净的CUCI 22H2O ，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：加人Kftfl X I .，-拥人抑质Y—溶液II *「沉淀匚溶液111 叱杀件•［纯净的Jll已知Cu 2+> Fe 3+和Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 见下表:请回答下列问题：(1) 加入氧化剂的目的是 __________________________ 。

(2) 最适合作氧化剂 X 的是 ___________ 。

A . K 2Cr 2O 7B . NaClOC . H 2O 2D . KMnO 4(3) 加入的物质Y 是 ____________ 。

(4) 若不用物质Y 而是直接用碱能不能达到目的？ _________ (填能”或不能”。

若能，不用回 答； 若不能，试解释原因 ___________________________________________________ 。

⑸最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 2H 2O 晶体？ ___________ (填 能"或不能”。

若能， 不用回答；若不能，回答该如何操作？ ______________________________________________ 。

(6) 若向溶液n 中加入碳酸钙，产生的现象是 _________________________ 。

(7) 若向溶液n 中加入镁粉，产生的气体是 __________ 。

试解释原因 __________________ 。

含杂质的 水溶液I难溶电解质的溶解平衡1 . A 2.A 3. D 4.D5.选B 根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pK sp=- IgK sp可知K sp越小其pK sp越大，故B正确。

6 .选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe"时，会引入K + > Mn 2+等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。

生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3+等离子形成沉淀。

Ag 2SO4的溶解度大于AgCl，所以用Ag 2SO4除去Cl-利用了沉淀转化的原理。

7. C 8.B9 .选C 由数据可知A选项正确；K sp(AgI) v K sp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；K sp(Ag 2SO4) = c2(Ag +) C(S O4-) , K sp(AgCI) = c(Ag +) c(C「)，K sp(Agl) = c(Ag +) c(「)，显然C 选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 +(aq) + S O4-(aq)，加入W2SO4固体，SO4-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。

10.选B A项，Mg(OH) 2与MgF?同属于AB 2型沉淀，可根据K sp的大小比较离子浓度，K sp[Mg(OH) 2]比K sp(MgF 2)小，说明饱和Mg(OH) 2溶液中的c(Mg2+)更小；B 项，因Mg(OH) 2 +2NH；===Mg2+ + 2NH3H2O，而使c(Mg 2+)增大；C项，K sp不随浓度的改变而改变；D项加入NaF，当c(Mg 2+)c2(F-)>K sp(MgF2)时有MgF2析出。