高三化学元素及化合物综合测试题与答案(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．粗盐易潮解的原因是[ ]A．NaCl易吸水B．NaCl易溶于水C．Na+易与H2O结合生成水合Na+D．含的杂质易潮解2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2B．H2SC．CO2D．NH33．下列叙述错误的是[ ]A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了硝化反应正确的是[ ]A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ]A．①②B．①②③C．②③④D．只有④6．下列物质中能使品红溶液褪色的是[ ]①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有①②⑤D．全部都可以7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中，所得溶液物质的量浓度的关系正确的是[ ]A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOHB．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOHC．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOHD．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是[ ]A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是[ ]A．3％H2O2溶液B．1mol／L NaOH溶液C．1mol／L KClO3溶液D．1mol／L盐酸10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ]A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0.01mol／L时，氢氧化钾溶液的 pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)4NO2↑＋O2↑。
现将18.8gCu(NO3)2加热使之完全分解，将产生的气体用排水法收集。
下列叙述正确的是[ ]A．收集不到任何气体B．能收集到O2C．能收集到NOD．若所得溶液为1L，其浓度为0.2mol／L12．向溶有8gNaOH溶液中通入一定体积(标准状况)的CO2，将反应后所得溶液在减压下蒸干，得13.7g白色粉末(不含结晶水)。
则通入CO2的体积为[ ]A．2.84LB．3.36LC．3.65LD．4.00L13．有Na2S和Na2SO3的混合物30g。
用足量的稀H2SO4处理后，生成9.6g 硫，则原混合物中Na2S的质量可能是[ ]A．15.6gB．17.4gC．12.6gD．11.7g14．把 1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中灼烧，反应完全后得残渣0.78g，则此黄铁矿中S元素的质量百分比为[ ]A．35％B．48％C． 66％D． 78％15．工业上用氨的催化氧化法制HNO3，现有17tNH3气，若全部转化为HNO3，最少需要氧气[ ]A．16tB．24tC．32tD．64t16．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是[ ]①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥H2NCH2COOHA．只有④B．只有③④⑤⑥C．只有①④⑤D．全部都可以17．下列物质中能跟镁起反应并生成氢气的是[ ]A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸氢钠溶液18．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是[ ]A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO419．在图2－31装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是 [ ]20．下列各组中的三种物质，第一种物质跟酸反应生成沉淀或变浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合上述实验事实的是[ ]A．Na2S2O3溶液、NH4Cl溶液、Al2S3固体B．C6H5ONa溶液、Al粉、Mg3N2固体C．KAlO2溶液、AlCl3溶液，CaC2固体D．Na2SiO3溶液、Si粉、Na2O2固体21．下列关于硬水的叙述中，正确的是[ ]A．含有Ca2+和mg2+的水叫做硬水B．加热煮沸暂时硬水，可以降低水的硬度C．永久硬水无法软化D．利用磺化煤(离子交换剂)处理后的硬水Na+含量增加22．将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN溶液后无明显现象。
下列说法正确的是[ ]A．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比一定是1∶1B．Fe粉与 Fe2O3粉的物质的量之比是≥1∶1C．反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等D．反应后的溶液中：［H+］＋2［Fe2+］=2 [SO42-]＋［OH-］23．将Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 [ ]A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成D．无变化24．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气。
在长距离储运鱼苗的水中，最好加入[ ]A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水25．某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCL、H2和H2O气中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水，氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜(假定每处均完全作用)后，所产生的现象依次为：无浑浊，浑浊，无变化，变红，变蓝。
则下列结论正确的是 [ ]A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O气C．肯定有H2，肯定没有CO2D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl(三)选择题(每小题只有一个正确选项)26．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为[ ]①A+B2+=A2+＋B，②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+＋2e＝ E，B-2e＝B2+A． D2+＞ A2+＞ B2+＞ E2+B．D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+C．E2+＞B2+＞A2+＞D2+D．A2+＞B2+＞D2+＞ E2+27．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同，而得到不同的产物的是 [ ]①H2S＋O2②P＋Cl2③NaCl(固)＋H2SO4(浓) ④P2O5＋H2O ⑤ CH3CH2OH+浓 H2SO4⑥ Na2CO3＋HCl ⑦Cu＋HNO3A．全部都是B．①②⑥C．③④⑤⑥D．①②⑥⑦28．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫后，含有示踪原子的物质是[ ]A．氧气B．水C．硫酸钾D．硫酸锰29．常温下，向 20L真空容器中通入 a molH2S和 b molSO2(a、b都是正整数，且a≤b，b≤5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是[ ]A．24.5g／LB．14.4g／LC．8g／LD．5.1g／LA．该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B．该鉴定只能在中性溶液中进行C．AgNO3必须过量D．S2-对该鉴定有干扰(四)填空题31．某待测液可能含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。
进行了下述实验(所加试剂均过量)：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并说明理由________________________。
(2)加Br2水的作用是____________________。
(3)写出沉淀C与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
(4)沉淀D的分子式为_______________。
(5)生成沉淀E的离子方程式为___________。
32．甲、乙、丙、丁4种化合物都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。
在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙和丁为固体。
元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A、D同主族， B、 E同主族，B、C同周期。
甲是由A、 C组成，原子个数比为1∶1；乙是由A、B组成，原子个数比为1∶1；丙是由B、D组成，丙是1种强氧化剂，可以用来漂白织物等；丁是由D和E组成的离子化合物，阴离子比阳离子多1个电子层。
由此判断这4种化合物的化学式分别为：甲______，乙_________，丙_______，丁________。
丙的电子式为_________。
33．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。
现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。
图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
(1)反应(I)的化学方程式为___________。
(2)D的分子式为____________，硫代硫酸钠的分子式为_______________。
(3)硫代硫酸钠与稀H2SO4反应生成C，反应的离子方程式为_______________。
34．说明：某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_________。
(2)写出由E生成C的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________________________________________________________。
(3)溶液I中所含的金属离子是___________________。
(4)由C—→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________________。
35．A、B、C是常见的三种化合物，各由两种元素组成，转化关系如下图。
(1)在A、B、C中，必定含有乙元素的是_______。
(2)单质乙必定是_________(填“金属”或“非金属”)；其理由是_________________。
(3)单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式为____________。
36．将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应。