专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2－的是()A．AgNO3、HNO3B．FeCl2、KSCNC．KMnO4、H2SO4D．KI、淀粉12．(2011·广东汕头高三一测)化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。
如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是()A．食盐B．氯化钙12C．氯化铵D．氯化镁13．(2011·湖南高三十二校联考)在20℃，1.01×105kPa下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为() A．1∶1∶1 B．3∶3∶2C．1∶2∶3 D．1∶1∶214．(2011·海南琼海高三一模)向一定量Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为()A．1∶1∶2 B．2∶2∶1C．1∶2∶2 D．9∶2∶415．(2011·山东济南高三一检)下列反应中，相关示意图像错误的是()16442滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是()A．a点的溶液呈中性B．c点溶液呈碱性C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．b点发生反应的离子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－―→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓17．(2011·湖北八市联考)某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、SO42－、Na ＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32－、AlO2－、CO32－B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶118．(2011·山东济宁高三一模)下列关于常见有机物的说法中不正确的是()A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．乙烯和苯都能与溴水反应D．糖类和蛋白质都是人体重要营养物质19．(2011·河南五市高三一联)某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓硫酸催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与NaOH发生反应20．(2011·广东深圳高三一调)下列说法正确的是()①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，沸点逐渐升高④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④二、非选择题(本题包括5个小题，共40分)21．(2011·天津十二校联考)(8分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。
M 与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是________周期________族，写出A与B溶液反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为：________________，写出E与F反应的离子方程式___________________________ ______ _______________________________________。
(3)B的电子式为______，其中的化学键为________。
用电子式表示M的形成过程________________________________________________________________________。
(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN－)碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。
写出此反应的离子方程式___________________________________ _____________ ________________________。
22．(2011·山东理综)(8分)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。
由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。
酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
(3)实验室2中合理的是________________________________________________________________________。
(4)常温下，H2SO4的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于__________________。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
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