第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》质（物理性质、化学性质〉化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。
变化规緯｛『矍L洽分絡置撫复分解k腿别走进ft 学世界研究化学曲重要逢径是料学挥元，而其重要手段杲化学实验（摄師题设计实验方累，确定僵歩骤进行实验分析与讨逖结论L间题及建议观務描述和记录「交硫L体验点燃別:点燃时:熄灵后:人们呼出气建氢憨体的探究r认识常用的加限器（名舐实物、示盍魁用遼及其注盍事项〕药品的眼a规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理庫则）化学买验基本操作「块状固体（镶子）固体,粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到61Q「多量9倾倒（标签*容器口）耳典少童-用胶头滴管（垂宜i謹空，不能横放或倒萱）L定童T童筒（平穂、平视）（注意规格的遥择〉（0-5L）「使用方法（火柴点燃，外焰加热〉「注意事项（使用前、使用时、使用向：「■K器（试管、芙发皿、烧杯、烧瓶）液低⑴乳短赫移动、管口）酬（管口）I注意事项《都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷论酸就或洗涤剂）I洗犠仪器帯aas®（的玻璃似器不能用拎■水洗、不能用力刷桃等），玻璃仪融洗滾干净的标准；不聚水滿、不成股流下酒精烁物质的加魁i锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。
只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的第二单元我们周围的空气丫氮气<N?>”约占空气总和的胡乳无色、无味，气雇化学性质不活浣1般 I 不可燃，也不助燃。
用作保护铁焊接*灯酒 食品等）.稀有茕体（吐 怡Ar 等）佔Q ・94―很不活源 作保护乜 通电发不同颜色光• 二氧化碳（C02）:占6 0酬 < 详见第六单元。
英他气体和杂质：占①。
跚°r 物理性质；无色.充薦气体，密廈比空气略大，不易溶于水。
厂C +込矍00^ （白光、放热、澄清石灰水变谭牠） I 门严、占隣小 2C + 02 = 2C0S 十S — S02（^紫色火焰、放挪、刺澱性气味气体） 占拱 4P + 502 = 即仪（白光、放如浓厚白烟、白色固怵） 占撚站亡+2匕 =^304（火星四射、放燃黑色固体*近 2Hg + 02 =2KgO Cffi 眼白光、MB 白色固体） 4A1 +30£矍2A1曲/耀眼白光、放鬆 白色固体） . 占薦2取 + 0? = 2KQ ot2 CO + 02 = 2COjV H 4+20£ =C0a +2化学ft 质（比较活丿 後，具有、 氧化性 是常用的 氧化剂） （淡蓝色或蓝色吹姑I 放拗J 干冷烧杯壁有无M 沾石灰 朮的烧杯壁是否渾*世）广工业制法；分离液态空气。
（发生物理变化） 四2邑独2HQ+0£|2KMnO 4 = K 別 口血 + 血0乞 + 0,2KCL03 警 2KC1 + 30£f好比奘晉I 固体加腳制題气体（棉花L 或 更主董置1固体与液休幫温下制取气体G 室叫收集装置｛黯昙為曙蠶空气大） 实验步骤、誉、装、定、点、收r 熄。
注育事项f 如杰凰借制氢2井 验满方法：将希火星木条伸至瓶口，木条复燃。
住验方法書将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。
用途J 供给呼吸；港水 営些 医疗、靛空奢岸，应先撤导管，启停支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。
測5氧气的含珂11黠wowr 测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。
如氢气在氯气中能燃烧。
着火点是物质的固有属性，不能说降低物 质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。
燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水f 负根电解无色、无味*液体I 电乜时P =lg/cm 3 »lOlkPaP^M 固点OX? » 沸点100X ；.了产生无色、无味气体 -------- 氢气（负氢）：在空气中燃烧时1产生淡蓝色火焰，用途：充气球*高能燃料、治金等~ 正极产生无色*无味的能使带次星木条复燃的气体——氧气。
原理：2H £0 = 2H 2f+ 02f C 氢气、氧气悻积比为 m 是由H 、富素组咸的纯净物｛化合物、氧化物〉i 柱化学反应中，分子可分，原子不可分。
结论 『方法；静置沉淀、过滤*吸附\蒸t 眾 硬水二含有较峯可溶性钙.镁化合物的水 .软水’不含或含较少可谐性鹤、靈化合物的才」如何区分软、碳水） 分布匕海洋（含即崟种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、……O 淡水：E 全球总水量的2・53%,其中可利用的占誥0・4鬆（不到总水量丄先） 理，直接建放；生活污的不合理詭用等。
了工业上的“三腹i 水任宜择放；杀 水污染的危害忌錢寸鬍'加强水质检遡'工业达标排放孑生活污 水集中处理后排放审合理使用农药、彳匕厂水污染的原因 L 消除水污染「分子的槪念二 f 分子岬分子的性质： L 分子的表示’广原亍的概念： 原子的性质： 原子与分子的 区别与联系分子是保持物廣化学性质的星小粒子。
丸原子构成。
V 、“动".「司”、化学变化中可且再分。
用“化学式"表示。
原子是化学变化中的最小粒子P”小”、"动”，7可汨、化学变化中不可再分。
J 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
I 瞧耒了分于由原于枸咸口分子、原子都能构成 豚示i 物质。
都既能讲种类.文能讲个数。
理变化与化学变化 净物与混合物 彳 冲昆合物=I 由两補或两种以上物质爼西］单质:r 由同种元 素组成的 纯祿物&鈍净物:＜由一种物 质组成 X 化合物: 由两种或两种且王元素组成 拘纯净物〜由两种元素组成, 氧化樹:且其中一种是氧元素的化合報U沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。
吸附沉淀是指加明矶生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置 沉淀更快的沉淀。
过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。
若单独提到吸附，则是指 加活性炭吸附色素和气体。
蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。
蒸馏操作可以使 硬水软化第四单元 物质构成的奥秘1 ■宏观的物质*元素与微观的分子，原子的关系 =工（爼成）一十 （鋁成）卑质 --------- 兀累 ----------------J 单质形态（单质中元秦化合价为e •存在形态I 化合物形态〔元素、原子团化合价〉表吓方法一:蛙殊『原子核 结构*I 电子〔一个电子带一个单位负电荷〉（原子1电性关系：核苞荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性） 表示方法—►元素符号（前面淆加化学计量数后只有微观育50 I 相对质量一u 相对原子质量（标■准是—12原干.底量的1,12） I 相对原子质量=质子數+中子数（符号肛）结构:由庫子构成 子」表示方法—化学式• 「写祛〔单质、由两种元素组成的化合物等）L 育义（宏观、微观方面》I 相对质量一►相对分子应量（符号 最外层技个曲子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数个，易失去电子变成阳离子 最外层电子数> 4个-易得到电子变成阴离子 「回圈' 弧线、数字的意义]「质子数=电子数原子〔离子） 离子〈結构示意图判定方法吗质子数 > 电子数=原子 =阳离子=阴离子I 质子載 < 电子數卢在元素符号或原子团符号的*右上角标明离子所带电荷的I」 数目和性质丄注意离子符号M i与化合价的'两同两不同‘〉J i 离子化合物：由阴、旧离子相互作用而形成的化合物，如氮化钠口 '分类；（详见第三单元）I离子符号彳 写陆 意义*化合物 宏观（同类原孑总称】匚同种或不同种帳于）甘 分子旦骨相同核电 荷載（即质子数）的同一类 周期隗壳中含量占前四位的元素：①沁从Fe质子（一个质子帶一个单位正电荷），中子（中子不带电〉（普通H 原子核内无中子）原子C 一种原子构成的同种分子1 二主 7C 靠 元翡周期表兀乗符号原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CQ,就是二氧化碳CO多1个Q硫酸根SQ,是三氧化硫SQ 多1个Q硝酸根NQ,是二氧化氮NQ多1个Q铵根NH4，是氨气NH多1个Q.第五单元化学方程式学方＜f适用于一切化学反应用宀计"论=宀紀e妙J白磷在密用容器内燃烧用实验证时质量守怕定it i铁与硫酸铜溶蔽反应宏观：元素种类、元素质量不变微观；原子种类、个駄质量不变I注育反应前后英也量的环变■变r可能歼I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子・「表示反应物、生成物和反应条件涵义彳表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比以客观事实为基础遵守廣莹守恒定律'弓在短线邯一谢左边写反应物的化学式石边写生成物的化学式•配平化学方程式的依摇——质量守恒定律配平方法注明反应条件、生成物中的气体ll t!\沉淀“I ”符将短线改为等号广质量守恒定律彳概念丿质量守恒的原因书写原则书写步叫配注；I等：「表示化学皮应丨根据化学方程式的计算f设：根摇题倉设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式头找出相羌的量〔包括己知的I未如的量）比；列出反应林生成物中相关量的比例式算］根据比例式求解未知量最小公倍数袪、观熹法、奇做配偶法、……口I廿算题格式彳I答；写出简明答案1如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于（A+ B）克。
氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于（A+ B）克。
要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于（A + B）克。
但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。
2、任何化学反应符合质量守恒定律。
即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
天然存在第六单元碳和碳的氧化物熬囲蹄:因化学性质|⑴常温下穗定方程式⑵可燃性 戸还原,性 /二「物理性质：无色无味的气体・密度比空气小 难縞于水*[ 可燃性：西0 + * 竽：2CO2 （验纯〉 腹I 化学性质S还原性二CO 亠CuO = Cu + COM <尾气） I毒性；能与血蔽中的血红蛋白结合 r 物理性质；无色无味的气怵，密度比空气大'「不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸口 与水斥应；COz + H 2O^H Z CC3 -化学性质 < 与碣〔石骯水衣氢氧化钠溶液反血） COi + Ca （OH ）i ^CaCOsj十 HaO I ■与灼热的碳反应：COz + c = 2C0 煨烧■石灰石：CaCUs SicaO + CO 2f 石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO 3 +2HC1 二 CaCli+COzf +HsO 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将■燃着木条放柱集气瓶口，火焰熄灭 草（无定形破二炭黑、桶 盲炭”活性炭质（我的各种单质具右芥同的團途〕1二氧化碳(温室『怵)氧化物破的化合物战和碳的化合物工业制法 药品；原理； 装置：收集] 验滿■W能溶于水〔灯火实骏）（石蕊变红） 澄清石灰水变浑浊 G + F （OH^ = C H C*J + HzOI 用途二灭火、制mk 人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳J 能便紫色石蕊变红，COz + H 20=H 2C03不稳定，易分解：H2CO3 ro zT +HzO 物理性质：白色固体，不溶于水 高CaCO a = CaD + Cdf m 酸；^应・ C S CQ3 2HC1 — CS L CI E -1- CO J T + HzC 1 饉筑材料2普通石料、大理石扳材等等。