工业纯碱中总碱度的测定
一、实验原理
1、HCl标准溶液标定
常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。

本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。

其标定反应为：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。

滴定终点颜色变化：黄橙色
2、纯碱中总碱度测定
工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。

用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。

以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
NaOH+HCl = NaCl+ H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
滴定终点颜色变化：黄橙色。

二、实验步骤
1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制
用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。

2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定
准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。

平行标定三份。

3、纯碱中总碱度的测定
准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。

用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。

平行滴定三份。

计算公式：
()%1000.25000.25102110/0.25000.25232232333⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--S CO Na HCl HCl CO Na CO Na HCl m M CV V M m C ω。