课时6 电解原理的应用
【学习目标】了解电解原理在生产生活中的应用
【知识回顾】
1、电解池：将能转化为能的装置。

2、写出工业上冶炼金属钠和金属铝的化学方程式：
、
3、电解可以使许多的反应顺利进行，电解过程中能转化为能。

电解质溶液导电过程即电解过程。

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电解原理的应用：
1.冶炼活泼金属，如等。

2.电解饱和食盐水是工业的基础，反应原理是。

3.电镀：即利用电解原理在某些材料表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。

其目的主要是增强材料的，所以电镀所用的镀层金属通常是一些在空气或溶液里的金属或合金。

4.金属材料电镀时，通常以为阴极，以为阳极，用含有的溶液作电解质溶液。

【例1】（电极材料均为石墨）
（1）完成下图中空格，并标出电子的流向与Cu2+、
Cl-的移动方向。

（2）实验现象：极上产生能使湿润淀粉碘
化钾试纸变蓝的气体；极上有红色固体析出。

（3）分析离子移动与反应并写出电极反应：
移向阴极的离子是，但的得电子能力强，故阴极反应为；移向阳极的离子是，但的失得电子能力强，故阳极反应为。

（4）结论：电解是指在作用下，在阴、阳两极上分别发生反应和反应的过程。

【例2】（1）右图所示装置名称为。

（2）流入或流出的物质分别是
a b c d
(3)为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区？如何阻止？
【例3】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测知乙中c电极质量增加。

据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③指出电解前后各溶液的酸、碱性发生变化的情况：
甲溶液；乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进
行，为什么？
【例4】工业上采用以铁棒和石墨棒为电极电解锰酸钾(K2MnO4)溶液的办法制取高锰酸钾。

（1）电解时，应以棒作阴极，电解过程中，阴极附近的PH将会。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）电解反应方程式为。

【随堂练习】
1．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
2．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为
A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L 3．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
4．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法错误的是A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的
放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
-
2
4
FeO＋4H
2
O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。