强电解质与弱电解质
课型：新课
授课班级：护理班
教学目标：
1.知识和技能：
①认识电解质和非电解质的概念；
②认识强、弱电解质的概念；
③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。
2.过程和方法：
通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3．情感、态度、价值观：
运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
教学重点、：对强、弱电解质的理解
教学难点：对强、弱电解质概念的理解
教学方法：
采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。
教学过程：
A 导入新课
通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解
质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
练一练: 下列物质中
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4
④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O
⑦CO2⑧乙醇⑨H2O
属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨
属于非电解质的有: ⑦⑧
多媒体展示：电解质图片
问题：电解质的导电能力是否相等呢？
新课教学
演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。
在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行
导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。
实验结果：灯泡明暗程度不一样。
盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、
氨水溶液导电时灯泡较暗。
结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。
（一）强电解质
在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH-
HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl-
常见的强电解质
（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
（2）强碱: 如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl 等,包括部分难溶性的盐CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等
（二）弱电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质
（1） 弱酸：如CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SiO 3、HNO 2、H 2S 、H 2SO 3、HF 、HClO 等
（2） 弱碱: NH 3·H 2O
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
学生分为两大组，讨论完成强电解质与弱电解质比较的表格。
归纳总结：
强酸：H C l 、H
2S O 4、H N O 3、H C l O 4、H B r 、H I 、H M n O 4 强碱：N a O H 、C a （O H ）2、B a （O H ）2、K O H 、R b O H … 大部分盐： 化 合 物 电 解 质 强电解质 弱电解质 弱酸：H F 、H C l O 、H 2C O 3、H 2S O 3、H 3P O 4、C H 3C O O H 弱碱：N H 3·H 2O 、F e （O H ）2、F e （O H ）3、…… 水 非 电 解 质 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非金属的氧化物：C O 、C O 2、S O 2、S O 3、N O 、N O 2……
课堂练习：
1.下列说法正确的是（）
A、强酸、强碱都是强电解质；
B、可溶性碱都是强电解质；
C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；
D、能导电的物质都是电解质
2.下列电离方程式中正确的是( )
A、NH3·H2O ═NH4++OH-
B、NaHCO3═Na++HCO3-
C、H2S 2H++ S2-
D、KClO3═K+ + Cl-+ 3O2-
作业布置：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4(2) KOH
(3) CH3COOH (4) NH3.H2O
(5) H2CO3(6) Na2CO3
(7) NaHSO4 (8) NaHCO3
板书设计：
（一）强电解质
在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH-
HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl-
常见的强电解质
（2）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
（二）弱电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱: NH3·H2O
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等。