离子方程式正误判断的方法和例析离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO-3等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。
此时，化学式是不能拆的。
但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。
因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。
同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。
如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。
因此，书写时应注意用量问题。
该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。
如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。
此时，要注意物质组成的配比关系。
如少量的NaHSO4，H+与SO-24一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-24都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。
尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。
离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O (×)NH4++OH-NH3·H2O (√)例2、（2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B例4、（2008广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O解析：HClO 有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B 错。
稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。
D 应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D 错。
答案：A 例5、（2008江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2++ H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr解析：选项A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH 溶液中水解，然后用过量的HNO 3综合NaOH 溶液，再加入AgNO 3。
选项B 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：D 。
例7、（2008江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2++ 2OH-水浴加热CH 3COO - + NH 4++3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+3H 2O 解析：选项A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C 中正确的离子方程式为：－O －＋CO 2＋H 2OOH ＋HCO 3－。
答案：B 、D 。
例8：下列离子方程式书写正确的是（ ）（A ）氨水中加入稀HNO 3：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2O（B ）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2++2CO 2↑+2H 2O（C ）氢硫酸与NaOH 溶液反应：H ++OH －=H 2O（D ）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H ++OH －=H 2O解析：（B ）中Ca(HCO 3)2属可溶性的盐，在溶液中以Ca 2+和HCO 3－离子存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式。
答案：（A ）（D ）例13：能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑解析：B中电荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且无H2S气体逸出D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O答案：A例14：下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-解析：B中HCO3-与NaOH溶液反应NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2OD中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-答案：AC。