离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。

主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

不过，也要注意反应物的物质的
量之间的关系，哪种反应物过量的问题。

从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、
电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。

如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

?根据信息或实验现象书写离子方程式。

这类题型多贯穿在实验或简答题中。

二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

?看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。

?看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

?看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

?看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。