2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。

下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。

X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。

下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。

工作一段时间后，两电极质量均增大。

下列说法错误．．的是A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+(aq) ＋Cl−(aq)AgCl(s)D．盐桥中的K+向右池方向移动11．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．K a1(H2CO3)·K a2(H2CO3)< K wC．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲乙13．加热HCOONa 固体，发生的反应有：2HCOONa == Na2C 2O 4+H 2↑ ① 2HCOONa == Na 2CO 3 +H 2↑+CO 2↑ ②Na 2C 2O 4 == Na 2CO 3 + CO ↑ ③HCOONa 加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是A ．T ＜415℃时，只有反应①发生B ．反应①、②不可能同时发生C ．570℃＜T ＜600℃时，残留固体的主要成分是Na 2CO 3D ．残留固体中m (Na 2C 2O 4) = m ( Na 2CO 3)时，反应①、②的反应速率相等△ △△CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)①装置C的作用是。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。

以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：K sp(MnCO3) = 2.2×10−11，K sp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，K sp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。

（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。

选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。

②“沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。

②若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。

28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛（1）乙醛（CH 3CHO ）液相硝酸氧化法在Cu(NO 3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。

该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。

（2）乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）气相氧化法① 已知：OHC —CHO(g) +2H 2(g) HOCH 2CH 2OH(g) △H ＝−78kJ·mol −1 K 1 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) △H ＝−484kJ·mol −1 K 2乙二醇气相氧化反应HOCH 2CH 2OH(g) +O 2(g)OHC —CHO(g) + 2H 2O(g)的△H ＝ kJ·mol −1。

相同温度下，该反应的化学平衡常数K ＝（用含K 1、K 2的代数式表示）。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO 2的产率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。

Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC —COOH ）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl 2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极反应式为。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。

（5）保持电流强度为a A ，电解t min ，制得乙醛酸m g ，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。

（设：法拉第常数为f C •mol −1；η=%100电极上通过的电子总数子数生成目标产物消耗的电 ）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于晶体，其电子式为。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm－3（用含a的代数式表示）。

若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。

这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。

制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：①R—ONa + R’—Br —→R—O—R’ + NaBr②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。

A的结构简式为。

（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为。

若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为。

（3）Ⅱ中，发生的反应属于（填反应类型）。

（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为。

（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是（填名称）。

（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。

由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：C和D的结构简式分别为、。

2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题参考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26.（14分）（1）①吸收SO2尾气（2分）②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀盐酸、乙醇（2分）③避光、密封（2分）④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2分）（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）（1 分）CuCl的盐酸溶液（1 分）②2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O （2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、（各1分，共2分）（3）①SO42− [或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （2分）②（2分）（4）①高（1分）②根据K sp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]（2分）（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1（2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO33OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O （2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（1分）（2）①− 406 （各2分，共4分）②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）（3）2H+ + 2e－＝H2↑（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）% （或“%”“” 等其他合理答案）（2分）37.（15分）（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）（2）离子Na+[∶H]－（各1分，共2分）（3）（2分）（4）sp3 （1分）NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案）（2分）（5）8 （2分）（或“”）（2分）Na3Li(AlH4)4 （1分）（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑（2分）38.（15分）（1）（2分）（2）乙烯（2分）（或“”）（2分）400 （2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）羧基（1分）（6）（1分）（2分）。